25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断正确的是 我就问一下,:分别加入NaO
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 03:10:50
25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断正确的是 我就问一下,:分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)前者增大后者减小是错的,应该是均增大.是不是因为加入了氢氧化钠 碳酸氢钠中钠离子增加,又为了达到平衡,化学平衡方向正移?所以c(CO32-)增大?碳酸钠同理?
对于NaHCO3
CO32- + H2O(可逆符号)HCO3- + OH-
HCO3- + H2O(可逆符号)CO2 + OH-
加入的氢氧化钠电离出氢氧根离子抑制HCO3-水解并使它向CO32-转化所以浓度增大
对于Na2CO3
是因为加入的氢氧化钠电离出氢氧根离子抑制了碳酸根离子的水解,所以碳酸根浓度与原来相比增大
CO32- + H2O(可逆符号)HCO3- + OH-
HCO3- + H2O(可逆符号)CO2 + OH-
加入的氢氧化钠电离出氢氧根离子抑制HCO3-水解并使它向CO32-转化所以浓度增大
对于Na2CO3
是因为加入的氢氧化钠电离出氢氧根离子抑制了碳酸根离子的水解,所以碳酸根浓度与原来相比增大
25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断正确的是 我就问一下,:分别加入NaO
25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )
25度时,你度均为0.2mol/L的NAHCO3 和NA2CO3溶液中,下列判断不正确的是
浓度为0.1mol/L的下列几种溶液:NaHSO4,Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,CH3COOH,NH4
常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的主要成分是?
把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物溶于水配成500ml溶液,测的溶液中na+浓度为0.1mol/l.另取等
NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物溶于水配成500mL溶液,则的溶液中Na+浓度为0.1mol·L-1;另取
在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入下列物质,溶液中离子浓度关系正确的是( )
(2010•唐山三模)常温时,浓度均为0.01mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,③H2CO3
现有100ml浓度均为0.1mol/L的五种溶液:Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH
浓度均为0.1mol/L的Na2CO3,NaHCO3,H2CO3等体积混合溶液,物料平衡式怎么写...
.有浓度均为0.01mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、③NaOH三份溶液,下列说法正确的是