正常人体血液中含钙离子2.2×0.001mol/l~2.7×0.001mol/l.抽血样10ml,稀释后用草酸铵[(NH
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 10:35:12
正常人体血液中含钙离子2.2×0.001mol/l~2.7×0.001mol/l.抽血样10ml,稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理,钙离子全变为草酸钙(CaC2O4)沉淀,过虑洗涤,将得到沉淀用稀硫酸溶解,并和2ml 5×0.001mol/l KMnO4溶液恰好完全反应,求血液中钙离子浓度
只有这点财富分咯,
只有这点财富分咯,
根据草酸根守恒得知
Ca(2+)----CaC2O4----H2C2O4
草酸与KMnO4的反应方程式如下
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
所以1mol草酸对应2/5=0.4mol的KMnO4
Ca(2+)----CaC2O4----H2C2O4----0.4KMnO4
简化为Ca(2+)----0.4KMnO4
--------1-------------0.4
--------x-----------2*10^(-3)*5*10^(-3)
x=10*10^(-6) mol/0.4=2.5*10^(-5)
所以Ca(2+)物质量浓度为2.5*10^(-5)/10*10^(-3)=2.5*10^(-3)mol/L
Ca(2+)----CaC2O4----H2C2O4
草酸与KMnO4的反应方程式如下
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
所以1mol草酸对应2/5=0.4mol的KMnO4
Ca(2+)----CaC2O4----H2C2O4----0.4KMnO4
简化为Ca(2+)----0.4KMnO4
--------1-------------0.4
--------x-----------2*10^(-3)*5*10^(-3)
x=10*10^(-6) mol/0.4=2.5*10^(-5)
所以Ca(2+)物质量浓度为2.5*10^(-5)/10*10^(-3)=2.5*10^(-3)mol/L
正常人体血液中含钙离子2.2×0.001mol/l~2.7×0.001mol/l.抽血样10ml,稀释后用草酸铵[(NH
0.1mol/L氨水10ml,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是
取100ml 0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的稀硫酸混合后稀释至500ml/L,该混合溶液中H2SO4
0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱,中和后稀释至100ml.
25度下,某Na2SO4溶液中c(硫酸根离子)=5*10^-4mol/l,取该溶液1ml,加水稀释至10ml,则稀释后
将5ml 0.4mol/L AgNO3 溶液与10ml 0.3mol/L BaCl2 溶液混合,反应后溶液中离子浓度最大
将20ml,2mol/l H2SO4溶液与10ml 1mol/l BaCl2溶液混合均匀后,求混合溶液中C(SO4离子)
将4ml 5mol /L 用水稀释至100ml 求稀释后硫酸的浓度?
将10ml 5mol/L NAOH溶液稀释到20ml,稀释后溶液中NAOH的物质的量浓度为?
将10ml 6mol/l的HCL溶液稀释至20ml.则稀释后的HCL溶液中CL的物质的量浓度为多少?
10ml 0.02mol/L 的HAc和50ml 0.1mol/L NaOH 混合后稀释成1000ml,求溶液的PH为多
将10ml 0.1mol*l^-1的CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,错误的是