高一两道化学计算题,急需过程和解析!

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 00:19:48

高一两道化学计算题,急需过程和解析!
氢气和氧气的混合气体,在120度和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应.待恢复原来温度和压强时,测得其体积为bL.原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升?（用差量法计算!）
当NH4HCO3完全分解成氨气、水蒸气和二氧化碳气体时,所产生的混合气体的密度在标准状况时为多少?对氢气的相对密度为多少?

一、设原混合气体中氢气和氧气的体积分别为x和y,
2H2＋O2＝2H2O
1 若原气体中x/y≥2,(或若H2过量),
说明反应后减少的体积就是y,
所以 y=aL－bL
x＝bL
2 若原气体中x/y＜2(或若O2过量),
因为反应掉O2的体积为aL－bL
所以 x＝2aL－bL
y＝aL－2aL－bL＝2bL－aL
二、NH4HCO3=NH3+H2O+CO2
密度=(17+18+44)/(3*22.4)约=1.176
相对氢气密度=(17+18+44)/(2*3)=79/6约=13.2

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