标况下,5个干燥的烧瓶中分别充入NH3,NO2,HCl与空气体积比1:1,NO2与O2体积比4:1,NO与O2体积比1:

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 12:49:43

标况下,5个干燥的烧瓶中分别充入NH3,NO2,HCl与空气体积比1:1,NO2与O2体积比4:1,NO与O2体积比1:1,用5个烧瓶分别作喷泉实验,当液面上升到最大高度是,烧瓶中所得溶液的物质的量浓度的比
请大家帮个忙
谢谢啊
要详细过程

设烧瓶为1L
1、NH3
NH3几乎都溶于水,水完全进入烧瓶,即1L
c=(1/22.4)/1=1/22.4 mol/L
2、NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3*22.4L-----------2mol
1L------------------n
n(HNO3)=2/(3*22.4)mol
烧瓶中还留下1／3的NO,即水进入烧瓶2/3L
c=[2/(3*22.4)]/(2/3)=1/22.4 mol/L
3、HCl与空气体积比1:1
0.5LHCl几乎都溶于水,空气几乎不溶于水,水进入烧瓶0.5L
c=(0.5/22.4)/0.5=1/22.4 mol/L
4、NO2与O2体积比4:1
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4*22.4L-------------------4mol
4/5L-----------------------n
n(HNO3)=4/(5*22.4) mol
恰好完全反应,即水完全进入烧瓶,1L
c=[4/(5*22.4)]/1=4/(5*22.4) mol/L
5、NO与O2体积比1:1
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4*22.4L---3*22.4L-----------4mol
0.5L---------0.5L--------------n
O2过量,反应了0.5*3/4=0.375L,即过量了0.125L
n(HNO3)=0.5/22.4 mol
水进入烧瓶,1－0.125=0.875L
c=(0.5/22.4)/0.875=4/(7*22.4) mol/L
可见,物质的量浓度之比为,1：1：1：（4／5）：（4／7）

标况下,5个干燥的烧瓶中分别充入NH3,NO2,HCl与空气体积比1:1,NO2与O2体积比4:1,NO与O2体积比1: 将O2和NO2按照1比4的体积比充满一干燥烧瓶, 标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH3,含一半空气的HCl气体,NO2和O2的混合气体（体积比为4：1 取3个干燥的烧瓶,分别装入标准状况下的干燥氨气含有二分之一体积空气的HCl气体 NO2和O2（体积比为4：1）混合气体在标准状况下,把NO2和O2按4：1（体积比）充满一干燥的烧瓶将充满NO,NO2和O2混合气体的烧瓶倒立在水中,瓶内液面逐渐上升至满,则原烧瓶NO,NO2和O2的体积比为（） A 1 设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物当二氧化氮与氧气的体积比大于4:1时,为什么剩余气体的体积为1/3[V(NO2)-4V(O2)] 当二氧化氮与氧气的体积比小于4:1时,为什么剩余气体的体积为 V(O2)原-1/4V（NO2）用NO2气体和O2按4比1体积比混合,做喷泉实验,喷泉结束后水充满烧瓶,则溶液物质的量浓度是多少? 一支充满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水槽中,试管内剩余1/8体积的气体,求NO2与O2的体积比是多少将8mlNO2,O2混合气倒立水中,充分反应剩余1ml气体,求原混合气中NO2与O2的体积比