作业帮怎么判断酸根的离子氧化性或还原性
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 17:46:10
怎么判断酸根的离子氧化性或还原性
比如酸性条件下SO4²-、NO3-具有强氧化性…
是不是酸根中元素的化合价处于最高价态其的氧化性就强,处于最低价态还原性就强呢?
比如酸性条件下SO4²-、NO3-具有强氧化性…
是不是酸根中元素的化合价处于最高价态其的氧化性就强,处于最低价态还原性就强呢?
基本是“酸根中元素的化合价处于最高价态其的氧化性就强,处于最低价态还原性就强”.如氢硫酸中硫元素是-2价,就只有还原性,而硫酸中硫元素+6价,就只有氧化性,亚硫酸中硫元素+4价,位于中间价态,那就氧化性和还原性都有.
但是氧化性酸的氧化性强弱还和酸浓度、温度等因素有关.
氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.
比氢离子氧化性强的含氧酸,其酸根里的中心原子处于较高的价态.反应中比氢离子易得电子.常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸.
氧化性酸的氧化性强弱,存在以下规律：
①对于同一种氧化性酸,浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强.例如,浓硝酸比稀硝酸氧化性强.从电极电势上看,增大酸根或氢离子的浓度,氧化能力增强,例如：
硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大.
②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸,一般低价态的比高价态的氧化性强,例如：
HClO＞HClO2＞HClO4
HNO2＞HNO3
③同周期主族元素形成的最高价含氧酸,从左到右,氧化性依次增强,例如,高氯酸常温下氧化性很强,硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性,磷酸则几乎无氧化性.相应的低价态含氧酸也有类似的规律,例如,氯酸比亚硫酸氧化性强,溴酸比亚硒酸氧化性强.
④同主族元素形成的同价态含氧酸,氧化性强弱的规律复杂,常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序：
HBrO4≈H5IO6＞HClO4
HBrO3＞HClO3＞HIO3
HClO＞HBrO＞HIO
H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4
HNO3＞H3AsO4＞H3PO4
但是氧化性酸的氧化性强弱还和酸浓度、温度等因素有关.
氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.
比氢离子氧化性强的含氧酸,其酸根里的中心原子处于较高的价态.反应中比氢离子易得电子.常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸.
氧化性酸的氧化性强弱,存在以下规律：
①对于同一种氧化性酸,浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强.例如,浓硝酸比稀硝酸氧化性强.从电极电势上看,增大酸根或氢离子的浓度,氧化能力增强,例如：
硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大.
②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸,一般低价态的比高价态的氧化性强,例如：
HClO＞HClO2＞HClO4
HNO2＞HNO3
③同周期主族元素形成的最高价含氧酸,从左到右,氧化性依次增强,例如,高氯酸常温下氧化性很强,硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性,磷酸则几乎无氧化性.相应的低价态含氧酸也有类似的规律,例如,氯酸比亚硫酸氧化性强,溴酸比亚硒酸氧化性强.
④同主族元素形成的同价态含氧酸,氧化性强弱的规律复杂,常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序：
HBrO4≈H5IO6＞HClO4
HBrO3＞HClO3＞HIO3
HClO＞HBrO＞HIO
H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4
HNO3＞H3AsO4＞H3PO4