酸碱中和滴定若NaOH中有KOH杂质,为什么会使滴定结果（NaOH浓度）偏低?是用酸滴碱的

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 12:03:22

中和滴定是根据n酸=n碱即 V酸C酸=V碱C碱 MKOH =56g/mol MNaOH=40g/mol 在配置氢氧化钠溶液,称取相同质量的碱的质量时,n=m/M,含有杂质的氢氧化钠含有的物质的量要小.在滴定时所用的酸的体积会小,那么根据V酸C酸=V碱C碱,碱的物质的量浓度就会偏低.

酸碱中和滴定若NaOH中有KOH杂质,为什么会使滴定结果（NaOH浓度）偏低?是用酸滴碱的用已知物质的量HCL滴定未知浓度的NaOH,若NaOH中含有KOH,结果为什么会偏低化学酸碱中和滴定用标准naoh溶液滴定hcl时,若配制标准溶液称取的naoh固体中含有下列杂质,会引起滴定结果偏低的是用甲基橙作酸碱中和滴定指示剂（强HCL滴定强NaOH)用量过多会使测出的NaOH的浓度偏高还是偏低酸碱滴定误差问题用标准NaOH滴定盐酸时,若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时,会引起滴定结果偏低A Nac 酸碱中和滴定误差问题若有已知浓度的标准纯碱液来滴定未知浓度的盐酸,若配制纯碱溶液时,所用纯碱中NaoH杂质,则所测的结果关于化学反应原理在酸碱中和滴定中,若用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测化学酸碱中和滴定为什么滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又退去,测量值会偏低（用HCL滴Naoh）用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定的结果偏低,其原因可能是 A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B 酸碱中和滴定为什么要向hcl中滴naoh 化学的酸碱滴定问题用浓度0.1 mol/L的NaOH滴定未知浓度的HCL,下列操作会造成测定结果偏高还是偏低:一称量前N 酸碱中和滴定实验中为什么未用待测液润洗碱性滴定管会使氢氧化钠的浓度降低?