作业帮粒子半径:Br->K+>S2->S 还原性：Na+＞S2-＞Br—＞Cl—
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 07:13:27
粒子半径:Br->K+>S2->S 还原性：Na+＞S2-＞Br—＞Cl—
粒子半径:Br->K+>S2->S
还原性：Na+＞S2-＞Br—＞Cl—
分别应该怎么判断呢?
粒子半径:Br->K+>S2->S
还原性：Na+＞S2-＞Br—＞Cl—
分别应该怎么判断呢?
1.Br-在有四个电子层,Br-的半径一定最大.第一个排列有问题啊.应该是Br->S2->S>K+.排列规律是：离子或原子的结构相同的,你看右上角的数字,数字越小,半径越大.
2.这个排列也有问题啊.Na+哪来的还原性啊?规律是：非金属单质氧化性（F>O>N>Cl>Br>I>S>H>C）越强的,其阴离子的还原性就越弱.所以应该是：S2->Br->Cl->Na+
2.这个排列也有问题啊.Na+哪来的还原性啊?规律是：非金属单质氧化性（F>O>N>Cl>Br>I>S>H>C）越强的,其阴离子的还原性就越弱.所以应该是：S2->Br->Cl->Na+
粒子半径:Br->K+>S2->S 还原性：Na+＞S2-＞Br—＞Cl—
还原性比较：S2- >I- >Br- >Cl- .为什么是这样?
S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性大小
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl-
我们老师在写还原性：S2-＞亚硫酸根＞I-＞Fe2﹢＞Br-＞Cl-＞F-之后,又得出了氧化性：Fe3+＞S的结论,请问
将以下离子的还原性由强到弱排序：Fe3+,Fe2+,S2-,F-,Cl-,Br-,I-
如何证明还原性:S2->SO3->I->Fe2+>Br->Cl-,要有反应方程式来证明
F,O,Br,I,Cl,Fe3+,Fe2+,S6+,S4+,S2+,S,Br+,I+,Cl+,Br7+,I7+,Cl7+
某溶液中可能含有SO42- 、SO32- 、S2- 、Cl- 、Br- 、I- 、NO3-、 Na+ 、Mg2+等离子
怎样分离Na+、K+、Mg+、Cl-、Br-
氧化还原反应中,已知还原性：I—＞Fe2+＞Br—
4、下列各组微粒中,半径大小的排列顺序错误的是 （ ） A、K+ >Ca2+ >S2- B、I>Br>Cl C、K>Mg