（2013•福州模拟）某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数．下图是

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 10:45:55

（2013•福州模拟）某研究性学习小组利用H₂还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu₂O混合粉末中铜元素的质量分数．下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

请同答下列问题：
（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是______．
（2）试剂C是水，其作用是______．
（3）试剂D是______，其作用是干燥氧气．
（4）连接好装置后的实验操作依次是______（填下列操作序号）．
①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性
④点燃G管溢出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；
②E管和试样的总质量b；
④反应后E管和内盛物的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；
⑤反应后F管及内盛物的总质量e．
由以上数据可以列出计算混合粉末中铜元素的质量分数的两个不同计算式，其中较简单的是

c−a

b−a

（1）利用H₂还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu₂O混合粉末中铜元素的质量分数，分析装置可知烧瓶中装入的试剂是锌粒，分液漏斗加入的是稀盐酸，发生装置是制备氢气的作用，反应的离子方程式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
故答案为；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）制备的氢气中含有氯化氢和水蒸气，需要用水吸收氯化氢，浓硫酸吸收水蒸气，装置C为水；
故答案为：除去氢气中的氯化氢气体；
（3）制备的氢气中含有氯化氢和水蒸气，需要用水吸收氯化氢，浓硫酸吸收水蒸气，装置D为浓硫酸；
故答案为：浓硫酸；
（4）装置连接后的操作顺序是先检验装置气密性，从A瓶逐滴滴加液体盐酸发生反应生成氢气，检验装置中氢气纯度防止混有空气加热爆炸，点燃G管溢出的气体，加热E玻璃管；装置连接顺序为③⑤①④②；
故答案为：③⑤①④②；
（5）分析数据和装置特征分析可知最简单的计算是利用c-a为氧化铜、氧化亚铜被还原生成的铜质量，b-a为氧化铜和氧化亚铜的质量，进而得到铜元素的质量分数的计算式=
c−a
b−a×100%；
故答案为：
c−a
b−a×100%；
（6）①C（s）+
1
2O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1 ②Cu₂O（s）+
1
2O₂（g）=2Cu（s）△H=-145kJ•mol^-1
依据盖斯定律
①-②得到的热化学方程式2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；
故答案为；2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；

（2013•福州模拟）某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数．下图是现有一份CuO和Cu2O的混合物,用H2还原法测定其中的CuO质量x克,实验中可以测定以下数据: 在CuO和Cu2O的混合物中,铜元素的质量分数为88%,则混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为多少? 1.用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量（是否Cu的质量随着CuO的质量无限增加）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸． CuO中铜元素的质量分数系多少化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数. 在CuO和Cu2O的混合物中,铜元素的质量分数为百分之88,则混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为多少某固体样品8克,经分析只含铜和氧两种元素.测得铜元素的质量为7克.已知铜的氧化物有CuO和Cu2O两种,则错误的是某CuO粉末中混有少量的Cu2O,现利用下图所示的装置测定其中Cu2O的含量,请根据图示内容回答下列问题.已知反应前Cu 铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100m （初中化学）某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来样品8g