铁在热的稀HNO3中反应,其主要还原产物为N2O,而在冷的稀HNO3中反应其主要还原产物为NO,稀释溶液更稀主要…NH4

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 00:32:04

铁在热的稀HNO3中反应,其主要还原产物为N2O,而在冷的稀HNO3中反应其主要还原产物为NO,稀释溶液更稀主要…NH4.先将铁粉慢慢加到某稀硝酸溶液中,D点时反应恰好完全结束,如图则下列正确（）答案B

为什么图里有两根线

两根线,其中一根线用来描述开始生成的NO和N2O气体,当酸溶液更稀时生成NH4NO3,最后当酸完全反应,铁又与硝酸铁反应生成硝酸亚铁,另一根线用来描述酸中H+的减少,同时进一步说明酸完全反应,铁又与硝酸铁反应生成硝酸亚铁.
分析过程如下:
OA段反应的化学方程式为:
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
a 4a a a
AB段反应(因为铁和稀硝酸反应放热,溶液温度升高,所以过一会生成的是N2O)的化学方程式为:
8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
b-a 30（ b-a ）b-a 3(b-a)/8
BC段反应(随反应进行,硝酸溶液更稀)的化学方程式为:
8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
c-b 30（ c-b） c-b
CD段反应(硝酸完全反应后,铁与硝酸铁反应)的化学方程式为 :
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
1 2
d-c c
1:2=(d-c) :c
解得c:d=2:3
所以B正确;
A因为A点到B点,还原的产物是N2O,所以A错误;
C、加到C点时,可收集到的气体amol+3(b-a)/8mol=（5a+3b）/8mol,所以C点错误；
D、硝酸的总物质的量为4a+30（ b-a ）+ 30（ c-b）=30c-26a,所以D错误.

铁在热的稀HNO3中反应,其主要还原产物为N2O,而在冷的稀HNO3中反应其主要还原产物为NO,稀释溶液更稀主要…NH4 3.2gCu与过量硝酸充分反应,HNO3的还原产物有NO2和NO,反应后溶液中所含的H+为amol 镁与稀硝酸反应,还原产物是N2O,与极稀的HNO3,还原产物是NH3,问这两个方程式怎么写? 在NO2被水吸收的反应3NO2+H2O——2HNO3+NO中,发生还原反应和氧化反应的物质,其质量比为___. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质硝酸铵在一定条件下分解,其产物为HNO3 N2和H2O,则反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量比为多少~ 将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe 将6.4gCu跟过量的HNO3（8mol／L 60ml﹚ 充分反应后,HNO3的还原产物为NO 和NO2.若反应后溶液中物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原将0.96g铜放入100ml 0.6mol/L 的稀硝酸中,则反应后被还原的HNO3(还原产物是NO)和未被还原的HNO 铁粉和硝酸反应将过量铁粉放入100ml 2mol/l的HNO3溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应Fe的质量为多少?