有关电子结构 ls 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/04/28 17:41:35

有关电子结构 ls 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
ls 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 这些是什么东西?有什么规律吗?

室友规律的,这是电子排布轨道.简单说s轨道只能填充两个电子,p轨道能排布六个电子,d轨道填充十个电子,例如,氧原子的电子轨道排布就是1s²2s²2p4（4在上方）.前面的1,2,3代表电子层.要知道详细情况,lz可以回复.
再问：所以1s²2s²中的 ² 是代表有2个电子？
再答：是这样的，具体情况是很复杂的。电子排布还要遵循三大原则，有兴趣的话可以具体问我

有关电子结构 ls 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 电子亚层1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f.从低到高谁为什么电子在排列时按照1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p排列?能量有错极出现不是么电子构型1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,为什么把3d放4s后面书写电子排布式的时候在4s前面可不可以给我一个原子亚电层电子分布顺序,就是把1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… 补充完整化学电子排布的问题Fe的电子排布是：1S²2S²2P^63S²3P^63d^64S 用合适的量子数表示：（1）3d能级（2）4s^1电子（3）3p电子（4）5f电子书写基态原子是不是先按照能量排布排了以后,再把1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f.按顺序写/ 3s,3d,4p轨道能级次序化学原子激发态1s^2 2s^2 2p^4 3s^2是否是激发态?是否p轨道到s轨道都不能激发?那么p轨道到d轨道是否能电子亚层只有s,p,d, 有关原子轨道的形状问题,假如原子序数在七十以上的话,那1S,2P,2s,3p,3s,3d轨道,是不是重叠的