想问有关压强和体积对有关反应速率和反应平衡的影响的区别,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 01:15:49

想问有关压强和体积对有关反应速率和反应平衡的影响的区别,
顺便举些题目帮我解答下
第一题：在密闭的容器中冲入1mol H2和1mol 碘气,并在一定条件下使其发生如下反应：H2（g）+I2（g）=2HI(g）本反应为放热
（1）保持容器容积不变,向其中加入1molN2（N2不参加反应）,反应速率不变
（2）保持容器压强不变,向其中加入1molN2（N2不参加反应）,反应速率减小
我想问为什么条件不一样结果不同希望比较清楚的解释下原理
第二题：在一定条件下,合成氨反应N2（g）+3H2（g）可逆符号 2NH3（g）达到平衡状态,此时再进行如下操作,平衡不发生移动的是
A恒温恒压下冲入N2 B恒温恒容下冲入N2
C恒温恒压下冲入He D恒温恒容下冲入He
第三题：反应C（s）+H2O可逆符号 CO（g）+H2（g）在容积可变的密闭容器中进行在其他条件不变的情况下,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是
A增加CO的物质的量 B将容器的体积缩小一半
C保持容积不变,冲入N2 D保持压强不变冲入N2
第四题：可逆反应3Fe（s）+4H20（g）可逆反应Fe3O4（s）+4H2（g）在容积可变的密闭容器中进行,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是
A保持容积不变,加入水蒸气 B将容器的体积缩小一半
C保持容积不变,冲入Ne使容器压强增大 D保持压强不变,冲入Ne使容器的容积变大
希望以上题目能详细的用原理解释下我对压强和容积很纠结.

关于第一题
（1）由于体积不变,N2加入后,由于不参与反应,虽然总体压强是增强了,但各反应气体的分压是不变,因此,反应速率不变.
（2）若压强不变,则再加入N2时,各反应气体的分压会降低,反应会向气体体积增加的方向进行,因此,反应会向左,反应速率降低了.
第二题
根据PV=nRT,A答案冲入N2会致使V增大,N2气分压变大,而其它气体分压变小,导致平衡失衡.B答案则会导致整体反应的压强增大,反应向右进行.C答案,由于He不参与反应,则个反应气体的分压会减少,导致反应向压强增加的方向进行.唯D答案正确.恒温很容,即使加入He,个反应气体的分压不变,则平衡不变.
第三题
选C
第四题
选C
明白否?
再问：分压是什么什么改变会引起分压改变第一题的（2）气体体积增加不是的气体体积增加吗我是高2的，能解释的通俗点吗
再答：高二？高二好像这个也学了的，具体的有点忘了，我都研究生要毕业了，呵呵。第一题的（2）根据PV=nRT，P不变，V不变，加入N2气后，则，n变大。为保持平衡，则T必然要减小啦，所以反应会向左进行，因为这是一个放热反应。

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