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某强酸溶液中,氢离子浓度2.5x10^(-3) mol/L,若加水使溶液体积增大到原来一倍,则溶液中,氢离子浓度 和 氢

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 01:36:22
某强酸溶液中,氢离子浓度2.5x10^(-3) mol/L,若加水使溶液体积增大到原来一倍,则溶液中,氢离子浓度 和 氢氧根离子浓度 各是多少?
答案我知道,但为什么
要H+的浓度 2.5*10^(-3)/2
为什么不可以是OH-浓度/2呢?
H+的浓度 2.5*10^(-3)/2=1.25*10^(-3)
OH-浓度 10^(-14)/( 1.25*10^(-3) )= 8*10^(-12)
水的电离平衡常数是10^(-14),也就是H*OH=10^(-14)
原来溶液H+的数量是2.5*10^(-3)V,OH-数量是4*10^(-12)V,
加入同体积的水,H+的数量是10^(-7)V,OH-数量是10^(-7)V
混合后,体积为2V,那么H+浓度 (2.5*10^(-3)+10^(-7))/2约等于1.25*10^(-3)
OH-浓度为（4*10^(-12)+10^(-7))约等于10^(-7)
它们的积要等于10^(-14),那么水要电离出相同数量的H+ OH-出来.
电离的H+浓度相比1.25*10^(-3)非常小,所以可以忽略,近似认为H+浓度不变.
某强酸溶液中,氢离子浓度2.5x10^(-3) mol/L,若加水使溶液体积增大到原来一倍,则溶液中,氢离子浓度 和 氢 pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变化? 将0.1mol/l的HAC与0.1mol/l的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其氢离子浓度和pH值变化? 在25度时,将0.2MOL/L的醋酸溶液稀释到原来浓度的1/4 ,则溶液中氢离子浓度跟原来溶液中氢离子浓度之比:A 约小 已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l, 0.1mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度各是多少 已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下 【简单的题】将0.4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中氢离子浓度和醋酸离子浓度 某酸溶液中氢离子浓度0.1mol/l,该酸溶液的物质的量? 将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大 0.4mol/lhac溶液中氢离子是0.1mol/lhac溶液中氢离子浓度的多少倍 某盐溶液中由水电离出的氢离子浓度=1.0x10^(-5）mol/L,则该溶液的PH值是多少?