作业帮铁(金属性质应用；差量法应用)
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 20:49:28
把6克纯铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反应得到200ml0.5mol/L Fe(SO4)溶液和5.2克固体沉淀，（1）反应后生成铜的质量（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度
解题思路： 铁加入硫酸铁与硫酸铜的混合物中，由于铁离子氧化性强于铜离子，故铁先与硫酸铁反应得到硫酸亚铁；再与硫酸铜反应，得到硫酸亚铁和铜。由于铁粉相对于溶液是否过量未知，故可以根据差量法求算。铁与硫酸铁反应，体现固体质量减少；与硫酸铜反应体现固体质量增加。现整体固体质量减少，据此列式求算
解题过程：
假设硫酸铁溶液浓度为xmol/L；硫酸铜溶液的浓度为ymol/L
溶液体积为200mL，则硫酸铁的物质的量为0.2xmol；硫酸铜的物质的量为0.2ymol
铁粉投入后反应有
Fe + Fe2(SO4)3 === 3FeSO4 固体质量差体现在铁减少
1 3 --56
0.2xmol 0.6xmol --11.2xg
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 固体质量差体现在铁变成铜，质量增加
1 1 1 64--56=8
0.2ymol 0.2ymol 0.2ymol 1.6yg
根据题意，有
根据硫酸亚铁的量，有：0.6x+0.2y=0.2*0.5=0.1 1
根据反应前后固体质量变化，有：11.2x--1.6y=6--5.2=0.8 2
可解
x=0.1
y=0.2
故反应后生成铜的质量为:0.2*0.2*64=2.56g
硫酸铁溶液的浓度为0.1mol/L
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略
解题过程：
假设硫酸铁溶液浓度为xmol/L；硫酸铜溶液的浓度为ymol/L
溶液体积为200mL，则硫酸铁的物质的量为0.2xmol；硫酸铜的物质的量为0.2ymol
铁粉投入后反应有
Fe + Fe2(SO4)3 === 3FeSO4 固体质量差体现在铁减少
1 3 --56
0.2xmol 0.6xmol --11.2xg
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 固体质量差体现在铁变成铜，质量增加
1 1 1 64--56=8
0.2ymol 0.2ymol 0.2ymol 1.6yg
根据题意，有
根据硫酸亚铁的量，有：0.6x+0.2y=0.2*0.5=0.1 1
根据反应前后固体质量变化，有：11.2x--1.6y=6--5.2=0.8 2
可解
x=0.1
y=0.2
故反应后生成铜的质量为:0.2*0.2*64=2.56g
硫酸铁溶液的浓度为0.1mol/L
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
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1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略