作业帮 > 化学 > 作业

如果用0.3mol/L Na2So3溶液16ml刚好将 3.2x0.001mol的强氧化剂 [RO(OH)2]+ 溶液中

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 07:00:03
如果用0.3mol/L Na2So3溶液16ml刚好将 3.2x0.001mol的强氧化剂 [RO(OH)2]+ 溶液中的溶质还原到较低价态,则反应后R的最终价态是多少?
电荷守恒来做 看S一共失去多少电子 相应的有多少R得到多少电子 求出每个R变价多少 就可以知道其最终价态了 数值自己算吧.
如果用0.3mol/L Na2So3溶液16ml刚好将 3.2x0.001mol的强氧化剂 [RO(OH)2]+ 溶液中 质量守恒的应用问题1.若用16mL0.3mol/LNa2SO4溶液能刚好将0.0032mol强氧化剂【RO（OH）2】2 要将300ml0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化成Na2SO4,需要0.012mol的氧化剂[XO(OH)2]+,则 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好将2*10的-3次方mol的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中 用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4× 10-3mol 〔RO(OH)2〕+,则R元素的最终 用48mL 0.1moL /L的Feso4. 溶液,恰好还原2.4×1/103moL 〖RO（OH）2〗+ 则R. 元素 将0.3mol/l的ba(oh)2溶液500ml与0.2mol/l的h2so4溶液500ml混合后,求ph值是多少? 将0.5mol/l的NaHCO3溶液加入到50ml 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中,按要求写出反应的离子方程式 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3 mol XO4-还原，则元素X在还 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ 将45mL 0.1mol/L 的HCl溶液跟5mL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合,再稀释到500mL,求所得 在0.2mol/L Ba(OH)2 溶液25.0mL中,加入0.1mol/L H2SO4溶液25mL ,求 反应后溶液的