作业帮化学平衡常数为什么不和体积有关?
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 22:02:44
化学平衡常数为什么不和体积有关?
像是方程mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)中,如果是在密闭容器中反应,保持温度不变,他的化学平衡常数是不变的,但是如果我缩小反应容器的体积,而且m+n不等于p+q那根据勒夏特列原理反应就要阻碍变化,那么平衡就会移动,那么平衡移动就意味着各物质物质的量的比值变了,那化学平衡常数就是浓度幂积比,把体积消掉之后就是物质的量的比值,那么怎么会不变呢?不是说化学平衡常数只是跟温度有关吗?我纠结了好久,正上高二,希望得到指导
像是方程mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)中,如果是在密闭容器中反应,保持温度不变,他的化学平衡常数是不变的,但是如果我缩小反应容器的体积,而且m+n不等于p+q那根据勒夏特列原理反应就要阻碍变化,那么平衡就会移动,那么平衡移动就意味着各物质物质的量的比值变了,那化学平衡常数就是浓度幂积比,把体积消掉之后就是物质的量的比值,那么怎么会不变呢?不是说化学平衡常数只是跟温度有关吗?我纠结了好久,正上高二,希望得到指导
平衡移动不代表平衡常数变化.
平衡常数确实是"浓度幂积比,把体积消掉之后就是物质的量的比值"
但是求算平衡常数的时候用的是达到平衡以后的浓度
平衡移动以后当重新达到新的平衡位置的时候比值仍然是原来那个平衡常数.
可以这么说.特定温度下,平衡常数是唯一的.但是平衡可以随着压强或是体积或是物质的量的变化而移动.
但是只要温度不改变,最后回到平衡状态的时候,反应物生成物的比值仍然是原来那个平衡常数
再问： 我的问题就在于为什么“重新达到新的平衡位置的时候比值仍然是原来那个平衡常数.”，因为我一直搞不懂平衡移动那么正逆反应就有差值，那么反应物与生成物各自的浓度在到达新的平衡之前就会一直改变，而且是一边增加另一边就减小，那么为什么比值还不变？分母，分子一个增加一个减小了啊！我们老师也说的不清不楚，救救我吧。。。。
再答： 恒温下改变平衡无非就是改变反应物或者生成物的浓度. 如果是将其中之一从反应体系中剥离.这种情况比较好理解.物质的量变成0.重新开始生成. 平衡后比值仍然不变. 我想你有问题的是另一种情况吧.再不添加或抽取体系内物质的情况下改变平衡. 这个就涉及到你如何去改变平衡了. 恒温,物质又守恒.那么唯一的方法是改变压强(体积)从而达到改变浓度的效果. 如果是加压.(减容).那么体积小了但是物质的总量不变.那么所有物质的浓度都增大了 假设IL的密闭体系内有1molNO2和1molN2O4. 现在体系平衡.那么平衡的常数K= [N2O4] / [NO2]^2 = 1 但是当体积减小一半的时候 NO2和N2O4的浓度都由1mol/L 变成了2mol/L 再代回到定义式中就会发现分母增大量多平衡常数小于1了. 这是改变条件之后的瞬间状态.不是稳定状态. 这个时候反应就会正向进行.重新趋向于平衡 达到新的平衡位置后K值回到1
平衡常数确实是"浓度幂积比,把体积消掉之后就是物质的量的比值"
但是求算平衡常数的时候用的是达到平衡以后的浓度
平衡移动以后当重新达到新的平衡位置的时候比值仍然是原来那个平衡常数.
可以这么说.特定温度下,平衡常数是唯一的.但是平衡可以随着压强或是体积或是物质的量的变化而移动.
但是只要温度不改变,最后回到平衡状态的时候,反应物生成物的比值仍然是原来那个平衡常数
再问： 我的问题就在于为什么“重新达到新的平衡位置的时候比值仍然是原来那个平衡常数.”，因为我一直搞不懂平衡移动那么正逆反应就有差值，那么反应物与生成物各自的浓度在到达新的平衡之前就会一直改变，而且是一边增加另一边就减小，那么为什么比值还不变？分母，分子一个增加一个减小了啊！我们老师也说的不清不楚，救救我吧。。。。
再答： 恒温下改变平衡无非就是改变反应物或者生成物的浓度. 如果是将其中之一从反应体系中剥离.这种情况比较好理解.物质的量变成0.重新开始生成. 平衡后比值仍然不变. 我想你有问题的是另一种情况吧.再不添加或抽取体系内物质的情况下改变平衡. 这个就涉及到你如何去改变平衡了. 恒温,物质又守恒.那么唯一的方法是改变压强(体积)从而达到改变浓度的效果. 如果是加压.(减容).那么体积小了但是物质的总量不变.那么所有物质的浓度都增大了 假设IL的密闭体系内有1molNO2和1molN2O4. 现在体系平衡.那么平衡的常数K= [N2O4] / [NO2]^2 = 1 但是当体积减小一半的时候 NO2和N2O4的浓度都由1mol/L 变成了2mol/L 再代回到定义式中就会发现分母增大量多平衡常数小于1了. 这是改变条件之后的瞬间状态.不是稳定状态. 这个时候反应就会正向进行.重新趋向于平衡 达到新的平衡位置后K值回到1