铝和氢氧化钠,稀硫酸制氢气哪个含杂质比较少?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 23:41:22

铝和氢氧化钠,稀硫酸制氢气哪个含杂质比较少?
实验室为什么不采用铝和氢氧化钠制取氢气
而用锌和稀硫酸
我觉得反应不快不慢
铝和氢氧化钠反应我做过N遍了
来源是石灰浆和纯碱
反应不快不慢
氢氧化钠很便宜，比硫酸还便宜，
而且等量的碱可产生更多氢气！
说不反应的是傻瓜：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

说明:铝与酸\铝与碱反应产生的H2是一样的,不含杂质,因为铝不再和溶液中的其它物质反应产生别的气体.
原因:
1.
----典型的实验室制H2用的是锌,不是铝.
2.
----实验室选择用哪种方法制H2,不是从经济方面考虑.
----工业上要制H2主要从经济方面考虑.
----要是限定用铝制氢气,而且是工业不是实验室,当然选择和碱反应,因其耗原料少,成本低.
3.
选择实验方法的依据:
----从学生学习知识的进程考虑,要有利于学习掌握新知识.要从学生最熟悉的经验中开始.
----从实验效果考虑,要有理想的实验效果,便于学习观察.

铝和氢氧化钠,稀硫酸制氢气哪个含杂质比较少? 用锌和稀硫酸制出氢气还原氧化铜,制的的铜含什么杂质含杂质10%的锌粒和足量稀硫酸反应用生成的氢气还原氧化铜得到铜5g 问用去多少含杂质的锌粒? 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取4g氢气,问:需要多少克含杂质2%的锌粒? 一块质量为56克含杂质的铁和足量稀硫酸反应,产生2.1克氢气,其中不可能成为杂质的是 12g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应，生成0.4g氢气，铁粉中含有的杂质可能是（　　） 5.6克含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18克氢气则铁粉中含有的杂质不可能是 5.6克含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.15克氢气,则铁粉中含有的杂质可能是? 5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18 g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是 5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能的是：含杂质20%的不纯锌65g与100g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气,求可生成氢气多少升不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），当它们分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是