0.1mol/L与0.2mol/L醋酸中C（H+）之比大于1：2 为什么?

0.1mol/L与0.2mol/L醋酸中C（H+）之比大于1：2 为什么? 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为什么是小于2:1,较稀的溶液c（H＋）不是更小吗 相同温度下,0.1mol/L与0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1：2 甲乙两瓶醋酸溶液的物质的量浓度分别为 1.0mol/L 和 0.1mol/L,则甲乙两溶液中 C（H ）之比 10,理由 在相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中H离子的物质的量浓度之比为 0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么? 0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的两倍.是错误的, 有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么 有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子浓度之比(大于,小于,等于)10,为什么 甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么 0.1mol/L,0.2mol/L氨水溶液中c(OH-)之比 0.1mol/L的H2So4,c（H+）为什么是0.2mol/L啊