Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ sio32- no3- 为什么不能共存特别是Kw/c(H+)=0

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 12:23:38

Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ sio32- no3- 为什么不能共存特别是Kw/c(H+)=0.1mol/L啥意思
有H+与sio32-成硅酸胶体?

Kw/c(H+)=0.1mol/L表明是酸化溶液含有大量的H+离子可以与na+ k+ sio32- no3反应
再问：那前面的Kw/c(H+)=0.1mol/L是说溶液H+浓度0.1mol/l? 其中的H+只和SIO32-反应还是还有其他反应啊
再答： Kw/c(H+)=0.1mol/L就是是说明溶液H+浓度0.1mol/l H+只和SIO32反应生成硅酸沉淀

Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ sio32- no3- 为什么不能共存特别是Kw/c(H+)=0 Kw/C(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存吗?其中Kw/C(H+)=0.1 Fecl2溶液中k+ na+ so42- aio2-不能共存?Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ si Kw÷c(H+)=0.1mol的溶液中,K+、Na+、(SiO2-)3、(NO-)3能否共存? 在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存? 在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存?为什么溶化学离子共存,没说明常温,给了kw/c（H+）=0.1mol/L 含有0.1mol/L的ca2+溶液中 Na+ 、Cu2+ 、Sio32- 、No3- 能否共存这几组离子共存吗?在强碱溶液中：Na+ K+ ALO2- CO3-在c(H+)=10-⒀mol/L 的溶液中：NH4+ 在c(H+)=10 -13mol·L-1的溶液中：NH4+,Al3+,SO42-,NO3-能大量共存一道化学题中给了这样一个条件 Kw／c（H+）=0.1mol／L 能解释下Kw... 由水电离的C（H+)=10-12MOL/L的溶液,Na+,K+,CO32+,CL-为什么不可以大量共存

Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ sio32- no3- 为什么不能共存 特别是Kw/c(H+)=0

Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ sio32- no3- 为什么不能共存特别是Kw/c(H+)=0