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10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合后,有关成分的浓度关系

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 02:17:22
10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合后,有关成分的浓度关系
10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合后,有关成分的浓度关系：
c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
我认为不对,正确顺序应为：Cl- >Na+>H+>Ac->OH-
10mL 0.5mol/L CH3COONa含有Ac-0.005mol Na+ 0.005mol
6ml 1mol/L盐酸中,含有H+ 0.006mol Cl- 0.006mol
两者混合后,最多的肯定是Cl-,0.006mol因为其不会水解,其原本也是最多的.
第二多的是Na+,0.005mol.
第三位应为 H+,在混合前,H+=0.006mol,混合后,有部分H+和溶液中Ac-结合,生成HAc.
其减少的量和Ac-减少的量是相同的.因为：H+ + Ac- ==== HAc 反应的物质的量比为1：1
如果假设有xmol H+参加反应,那么同时参加反应的Ac-也是 xmol
所以,此时H+物质的量=0.006-X
第四为 Ac-,理由同上,如果剩余的H+=0.006-x,那么剩余的Ac-应为 0.005-x,显然小于H+
最后是OH-,这个没悬念.
所以正确的顺序是：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合后,有关成分的浓度关系 将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系 1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的 将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关 0.1mol/l的醋酸钠溶液20ML与0.1mol/l盐酸10ML混合后,溶液酸性 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确 0.1mol/L NaAc溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性,则溶液中氢离子和HAc的浓度关系是 盐类水解的题将0.1mol/L的CH3COONa溶液20ml与0.1mol/L的盐酸溶液10ml混合后,溶液显酸性,那为 将0.1MOL/L醋酸钠溶液20ML与0.1MOL/L盐酸溶液10ML混合后 100ml、1mol/L的醋酸与10ml、1mol/L盐酸混合后如何计算PH值!