1mol理想气体依次经下列过程(Ⅰ)恒容下从25℃升温至100℃(Ⅱ)绝热自由膨胀至二倍体积(Ⅲ)恒压下冷却
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/04/28 04:40:32
1mol理想气体依次经下列过程(Ⅰ)恒容下从25℃升温至100℃(Ⅱ)绝热自由膨胀至二倍体积(Ⅲ)恒压下冷却
至25℃。试计算整个过程的Q、W、△U、△H,
至25℃。试计算整个过程的Q、W、△U、△H,
过程(Ⅰ):pv=RT,V不变,W=0
Q=Cv*75°*(1mol气体质量)
H=U+pv
再问: 不懂诶,能不能具体点,麻烦了
再答: 唉,没分,很难具体呀
再问: 够不够啊
再答: 好,给20分钟时间我做一下 因为是求整个过程的Q、W、△U、△H,, (Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)中间过程某些可以忽略 因为气体初始温度与终态温度相等, 理想气体的H与U均只是温度T的函数,与体积V无关,所以可得出:△U、△H都等于0 而W的话,只在(Ⅱ)过程中有变化,如果你熟悉气体的卡诺循环的话,可直接写出公式 W=Cv(Tb-Ta),(Tb=25°,Ta=100°,Cv为等容热容量)可以看出此时,外界对气体做功为负值 由于终态气体的△U=0,而△U=△W+△Q 所以,△Q=-△W
Q=Cv*75°*(1mol气体质量)
H=U+pv
再问: 不懂诶,能不能具体点,麻烦了
再答: 唉,没分,很难具体呀
再问: 够不够啊
再答: 好,给20分钟时间我做一下 因为是求整个过程的Q、W、△U、△H,, (Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)中间过程某些可以忽略 因为气体初始温度与终态温度相等, 理想气体的H与U均只是温度T的函数,与体积V无关,所以可得出:△U、△H都等于0 而W的话,只在(Ⅱ)过程中有变化,如果你熟悉气体的卡诺循环的话,可直接写出公式 W=Cv(Tb-Ta),(Tb=25°,Ta=100°,Cv为等容热容量)可以看出此时,外界对气体做功为负值 由于终态气体的△U=0,而△U=△W+△Q 所以,△Q=-△W
1mol理想气体依次经下列过程(Ⅰ)恒容下从25℃升温至100℃(Ⅱ)绝热自由膨胀至二倍体积(Ⅲ)恒压下冷却
1mol的理想气体,从体积V1的始态分别经(a)绝热可逆膨胀过程;(b)恒压膨胀到同一终态p1、v2、t2.比较:W(绝
1mol理想气体从同一状态出发,分别经绝热,等压,等温三种膨胀过程到达体积相同的状态,则内能增加的过程是________
1mol理想气体经绝热自由膨胀使其体积增大为原体积的10倍,则系统的熵变为:
1mol理想气体经绝热自由膨胀,其体积增大为原来的10倍,则体系的熵变▁▁▁▁▁填空
1mol理想气体于等压下升温1℃,试求过程中的体积功.
绝热自由膨胀(对真空)过程为什么不做功?
1mol理想气体绝热地向真空自由膨胀,体积由V膨胀到2V,求气体熵的改变
某理想气体恒外压下进行绝热自由膨胀,其热力学能和焓的变化为什么是△U
在573K时,将1mol Ne(可视为理想气体)从1000kpa经绝热可逆膨胀到100kpa.求Q,W,U,H
一定量的某种理想气体起始温度为T,体积为V,该气体在下面循环过程中经过三个平衡过程 (1)绝热膨胀到体积为2V(2)等体
1mol单原子理想气体,由状态a(p1,V1)先等压加热至体积增大一倍,再等容加热至压力增大一倍最后再经绝热膨胀,使其温