作业帮我们书上出了一道题：用一句话说明勒夏特列原理.
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 11:12:55
我们书上出了一道题：
用一句话说明勒夏特列原理.
用一句话说明勒夏特列原理.
一句话 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了.在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在N2+3H2 2NH3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.
勒厦特列原理的前提是可逆反应,第二个关键点是条件的变化(如浓度、温度、压强等).因为当反应达到平衡的时候,在宏观看来反应是停止的,当然这种说法是不科学的,是助你理解的一种说法,但在微观看则是在不断进行着的,因为两个方向的反应速率是相等的所以是相对静止的.当外界条件变化时,反应向着有利的一方进行.这就是原理的大体意思.
[解题过程]
例：在温度相同的条件下,向甲、乙、丙三体积相同的密闭容器中,各通入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
当反应达到平衡时对甲容器进行加压,乙容器进行减压,丙不变.则相对于便来说甲的反应是向着正方向进行的,乙的反应是向着逆方向进行的.
要点1）：反应物和生成物都是气态的,要点2）：反应为可逆反应,要点3）：正反应的反应趋势是体积减小,则加压有利于反应的正向进行,反之有利于向负方应方向进行.
以上是关于其中压强方面的应用
关于浓度：当压强,温度不变的情况下增大反应物的浓度则反应向正反应方向进行.反之向逆反应方向进行.
关于温度：若正反应是放热反应则在浓度,压强不变的情况下,降温有利于反应向正方向进行,反之向逆反应方向进行.
勒厦特列原理的前提是可逆反应,第二个关键点是条件的变化(如浓度、温度、压强等).因为当反应达到平衡的时候,在宏观看来反应是停止的,当然这种说法是不科学的,是助你理解的一种说法,但在微观看则是在不断进行着的,因为两个方向的反应速率是相等的所以是相对静止的.当外界条件变化时,反应向着有利的一方进行.这就是原理的大体意思.
[解题过程]
例：在温度相同的条件下,向甲、乙、丙三体积相同的密闭容器中,各通入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
当反应达到平衡时对甲容器进行加压,乙容器进行减压,丙不变.则相对于便来说甲的反应是向着正方向进行的,乙的反应是向着逆方向进行的.
要点1）：反应物和生成物都是气态的,要点2）：反应为可逆反应,要点3）：正反应的反应趋势是体积减小,则加压有利于反应的正向进行,反之有利于向负方应方向进行.
以上是关于其中压强方面的应用
关于浓度：当压强,温度不变的情况下增大反应物的浓度则反应向正反应方向进行.反之向逆反应方向进行.
关于温度：若正反应是放热反应则在浓度,压强不变的情况下,降温有利于反应向正方向进行,反之向逆反应方向进行.