饱和一元醇与足量金属Na反应生成0.5gH2,燃烧等量的该醇用去氧气3.75mol,则该醇的分子式为?
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 13:45:00
饱和一元醇与足量金属Na反应生成0.5gH2,燃烧等量的该醇用去氧气3.75mol,则该醇的分子式为?
饱和一元醇,有分子式通式
C(n)H(2n+1)OH 或者 C(n)H(2n+2)O
对于和金属钠反应,两分子醇产生一分子氢气:
2ROH + 2Na = 2RONa + H2
生成了0.5g H2,也就是0.25mol,说明参与反应的醇是0.5mol;
对于燃烧反应,写出方程式
C(n)H(2n+2)O + (3n/2)O2 = nCO2 + (n+1)H2O
也就是说,1mol的醇燃烧,要消耗3n/2 mol O2
0.5mol的醇燃烧,要消耗3n/4 mol O2,等于3.75mol O2.
所以n=5
分子式C5H11OH
C(n)H(2n+1)OH 或者 C(n)H(2n+2)O
对于和金属钠反应,两分子醇产生一分子氢气:
2ROH + 2Na = 2RONa + H2
生成了0.5g H2,也就是0.25mol,说明参与反应的醇是0.5mol;
对于燃烧反应,写出方程式
C(n)H(2n+2)O + (3n/2)O2 = nCO2 + (n+1)H2O
也就是说,1mol的醇燃烧,要消耗3n/2 mol O2
0.5mol的醇燃烧,要消耗3n/4 mol O2,等于3.75mol O2.
所以n=5
分子式C5H11OH
饱和一元醇与足量金属Na反应生成0.5gH2,燃烧等量的该醇用去氧气3.75mol,则该醇的分子式为?
饱和一元醇和足量金属钠反应、生成0.5g氢气,燃烧等量该醇用去3.75mol的氧气,则该醇的分子式为
饱和一元醇与足量的钠反应生成0.5g氢气,燃烧等量的醇氧气3.75MOL,该醇化学式是什么
某饱和一元醇跟足量的金属钠反应生成氢气0.5g,燃烧等质量的该醇用去氧气3.75mol,则该醇的化学
某饱和一元醇与足量金属Na反应得到0.5gH2,取相同物质量的该醇完全燃烧后得36g水,则该醇是?
某饱和一元醇跟足量金属钠反应生成0.05gH2,等量的该醇经充分燃烧后生成的H2O为3.6g,则该醇是
一定量的饱和一元醇与足量的钠反应可得22.4L氢气(标况下)等量该醇完全燃烧生成264gCO2,该醇是?
1.一定量的某醇,在完全燃烧时生成5.4gH2O同质量的此醇与足量的金属钠反应时放出 0.05gH2,所该醇为饱和一元醇
某饱和一元醇与足量钠反应生成0.5克氢气,用等量的此醇在空气中燃烧生成36克水,求此醇的分子式
有ABC三种饱和醇,分成2等份,一份与足量的金属NA反应生成aMOL氢气,另一份燃烧生成2aMOL CO2则该混合物中不
0.6克某饱和一元醇A,与足量的钠反应,生成氢气112ml(标准状况).求该一元的分子式.
某0.16g饱和一元醇与足量的金属钠充分反应,产生56ml氢气(标准)状态.则该饱和一元醇的分子式