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有一块镁铝合金重5.1g,与100mL某浓度的盐酸恰好反应,生成气体为5.6L(标状）

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 21:33:04
有一块镁铝合金重5.1g,与100mL某浓度的盐酸恰好反应,生成气体为5.6L(标状）
求：如要使得溶液中的镁和铝分离,至少需要加入2mol/L的NaoH溶液多少L?
n(H2)=5.6L/22.4Lmol-1=0.25mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
镁铝合金的质量
m(合金)=n(Mg)*24gmol-1+n(Al)*27gmol-1=5.1g
生成H2物质的量
n(H2)=n(Mg)+1.5n(Al)=0.25mol
两式联立,解得
n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol
只有Al与NaOH反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
2 2
0.1 n（NaOH)
n（NaOH)=0.1摩尔
V=n/c=0.1/2=0.05L
有一块镁铝合金重5.1g,与100mL某浓度的盐酸恰好反应,生成气体为5.6L(标状） 将5.1g镁铝合金粉末加入500ml同浓度的盐酸恰好完全反应,生成的气体为560ml（标况） 把10.2g镁铝合金粉末放入200ml一定浓度的盐酸溶液中金属与酸恰好完全反应得到标况下11.2L氢气求盐酸的物质量浓度 将5.1g镁铝合金放入100ml盐酸中恰好完全反应得到5.6L H2（标况下） 反应后的溶液中逐滴入1mol/L的氢氧化 镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质量及盐酸的物质的 把5.1g镁铝合金的粉末放入500ml 1mol/L盐酸中,恰好完全反应.计算: 若2.00g含有杂质的某金属M跟100mL浓度为a mol/L的盐酸恰好完全反应,并测得1.生成氢气的体积为2.24L标 铝镁合金5.1g,加入100mL盐酸恰好完全反应,产生标准情况下的气体体积为5.6L,试计算：（1)铝镁合金中镁铝各多少 3.9g镁铝合金与盐酸反映,当加到100ml时,合金恰好溶解,标准状况下收集气体4.48ml,求盐酸物质的量浓度? 0.16g氢氧化钠恰好与20ml的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为（） 把10.2g镁铝合金粉末放入200ml一定浓度的盐酸溶液中,金属和酸恰好完全反应,得到标况下11.2L氢气 向100ml质量分数为40%的KHCO3（密度为1.25g/ml）中加入99g某浓度的硝酸溶液,恰好完全反应,生成的气体