酸液中,酸中H+和水电离的OH-反应,那为什么由水电离出的H+和OH-还会相同?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 00:39:09

这是因为,酸中的氢离子抑制了水中氢离子的的电离,其实这是很好理解的, 根据化学平衡就可以解决,而水的电离是微乎其微的,它电离的氢离子永远都等于氢氧根离子,
再问：但是加酸前水中已经电离出等量H和OH ，加了酸后酸中H和水电离的OH反应 OH减少，而水电离的H基本没变怎么会相等呢?
再答：加酸后会抑制水的电离，这个明白吧，水电离的氢离子相对酸电离的几乎微乎其微，所以计算的时候就忽略了，但是氢氧根离子还要参与计算明白不，溶液中的氢氧根离子和氢离子乘积是一个定值，只和温度有关，

酸液中,酸中H+和水电离的OH-反应,那为什么由水电离出的H+和OH-还会相同? 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) PH=2的NH4CL中,由水电离出的C(H+)和C(OH-)分别为多少? 钠和水反应的实质,是钠和水电离出的H离子发生反应,还是和水电离出的OH离子发生反应? 溶液中由水电离出的OH.H浓度与溶液中的OH.H有什么关系? 若加入酸或碱,水电离出的oH-和H+如何变化? 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于水电离的C(oh-)? 水电离 ,往水中加入碱为什么OH不与水电离的H反应? 加酸为什么抑制水电离酸中的H+不会和电离出的OH-结合成水,促进电离吗 0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么? 常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1*10(-20),下列说法正确的是