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将6.5gKCLO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质.

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/30 05:46:50
将6.5gKCLO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质.
计算（1）制得氧气多少克
（2）4.58克固体中含有哪些物质?各多少克
从题中可以得：MnO2作催化剂,反应前后质量不变
6.5gKCLO3和MnO2的混合物,反应完毕后剩有4.58g固体物质存在,前后质量差为6.5g-4.58g=1.92g也就是产生O2的质量：
（1）产生质量差就是生成的氧气跑掉,所以制得氧气1.92g
（2）2KClO3==2KCl+3O2↑ （反应条件略.为在MNO2作催化剂的条件下加热）
设参加反应的氯酸钾质量为x,氯化钾为y
245 149 96
x y 1.92g
245/X=96/1.92
149/y=96/1.92
得x=4.9g,y=2.98g
可得6.5gKCLO3和MnO2的混合物中KCLO3为4.9g,反应后KCL生成质量为2.98g .则MnO2为6.5-4.9=1.6g
所以4.58克固体中含KCL2.98g,MnO2为1.6g.
答：4.58克固体中含KCL2.98g,MnO2为1.6g.
关键是要申请题,分析出解题的关键点,分析要用哪些化学方程式来求解,在此题中还要明白反应前的固体物质质量,反应后的固体物质的质量,并明白反应后的固体物质是混合物,而非纯净物……
总之理清思路是很重要的,
将6.5gKCLO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质. 将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气．待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g 将7g氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反映完毕后,冷却试管后称量,剩有5.08g固体物 将9.5克KCIO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热至质量不再发生变化,冷却试管后称量,剩有6.62克固体物质. 1.氯酸钾和二氧化锰组成的混合物15.5g装入试管中,加热制取氧气.待反应完全后,将试管冷却,称量,得到10.7g固体物 将905克KCl03和MnO2的混合物装入大试管中,加热至质量不再发生变化,冷却试管后称量,剩有6.62g固体物质.计算 27gKCLO3和MnO2的混合物,放入试管中加热后完全反应,冷却后称量试管内剩余固体质量为17.4g求 把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中，加热制取氧气．待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量得剩余物质的质量为45. 把干燥的高锰酸钾固体10克装入试管,加热制氧气.待反应一段时间后停止加热,将试管冷却后称量剩余物质... 把干燥,纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.2克装入大试管中加热制氧气,待反应完全后,将试管冷却至常温, 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物16克装入大试管,加热制取氧气,待反应完全后,将试管冷却,称量得到11.2克固体 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15g装入大试管中,给试管加热来制取氧气,待反应不再发生,试管冷却后,称量得10.2