常温下,将CO2气体缓慢通入一定体积的NaOH溶液M点浓度 N点浓度
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 16:49:26
常温下,将CO2气体缓慢通入一定体积的NaOH溶液M点浓度 N点浓度
常温下,将CO2气体缓慢通入一定体积的NaOH溶液中,如图是溶液的PH随通入CO2体积的变化曲线,(气体体积已经换算成标准状况)下列说法错误的是:
A NaOH溶液中所含溶质的物质的量是0.2mol
B N点微粒浓度:C(Na+)+C(H2co3)=C(OH-)+C(CO32-)
C M点离子浓度:C(Na+)大于C(CO32-)大于C(HCO3-)大于C(OH-)大于C(H+)
D N点微粒浓度:C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2co3)
别复制别人的回答,那个人的回答好像是错的,我已经看过了
常温下,将CO2气体缓慢通入一定体积的NaOH溶液中,如图是溶液的PH随通入CO2体积的变化曲线,(气体体积已经换算成标准状况)下列说法错误的是:
A NaOH溶液中所含溶质的物质的量是0.2mol
B N点微粒浓度:C(Na+)+C(H2co3)=C(OH-)+C(CO32-)
C M点离子浓度:C(Na+)大于C(CO32-)大于C(HCO3-)大于C(OH-)大于C(H+)
D N点微粒浓度:C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2co3)
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C,错,M点,生成物为Na2CO3 ,
离子浓度应为:C(Na+)大于C(CO32-)大于C(OH-)大于C(HCO3-)大于C(H+)
离子浓度应为:C(Na+)大于C(CO32-)大于C(OH-)大于C(HCO3-)大于C(H+)
常温下,将CO2气体缓慢通入一定体积的NaOH溶液M点浓度 N点浓度
一道化学会考题向300 mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2气体,充分反应后将溶液小心蒸干,得到白色固体.(1
高二化学会考计算题向300 mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2气体,充分反应后将溶液小心蒸干,得到白色固体.
有关化学小问题将标准状况下一定体积的CO2气体缓慢通入VLNaOH溶液中,结果CO2和NaOH均无剩余.在反应后的溶液中
标准状况下,向 100 mL NaOH 溶液中缓慢通入一定量 的 CO2 气体,充分反应后,测得最后所得溶液 M 的 p
将标准状况下4.48LSO2气体慢慢通入200ml一定浓度NaOH溶液中,SO2气体全部被吸收,将反应后的溶液小心蒸干
常温常压下,将a mol CO2气体通入1L 1 mol•L-1的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确
向一定量NaOH的溶液缓慢捅入一定量的CO2气体在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体,
关于NAOH的计算题两瓶不同浓度的NAOH溶液各100ml,分别通入CO2 2.24l,完全反应后将溶液低温缓慢蒸干,分
向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入4.48L CO2气体,使其完全反应,对反应后的溶液,钠离子浓度大于
请教高中化学:常温常压下,将 a mol CO2气体通入1Lb mol.L-1的 NaOH溶液中,当
标准状况下,将1.12L CO2通入 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是?