仪器本身连同水及干燥管内的无水氯化钙的总质量为480g.现将1.46g某碱金属单质投入水中,立即用带有干燥管的塞子塞住瓶

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 18:07:45

仪器本身连同水及干燥管内的无水氯化钙的总质量为480g.现将1.46g某碱金属单质投入水中,立即用带有干燥管的塞子塞住瓶口,反应完毕后,测得整套仪器的总质量为481.25g.该金属元素的相对原子质量是?

由题意可知,生成H2的质量是：480+1.46-481.25=0.21g则H2物质的量是0.105mol
由碱金属均可2:1生成H2可推知,碱金属的物质的量是0.21mol
所以此单质的摩尔质量是M（R）=1.46g/0.21mol=7g/mol
碱金属是锂

仪器本身连同水及干燥管内的无水氯化钙的总质量为480g.现将1.46g某碱金属单质投入水中,立即用带有干燥管的塞子塞住瓶将10g二氧化碳和一氧化碳的混合气体,通过装有足量过氧化钠的干燥管,感应后干燥管的总质量增加了5.6g,泽园混合气体中二在100℃时,将0.1mol某烷烃在足量O2中充分燃烧,将产生的气体先通过盛有无水CaCl2干燥管,干燥管增重10.8g 将CO2快速通过装有Na2O2粉末的干燥管,若固体的质量增加2.8g,则生成 g NaCO3,被氧化的Na2O2为 g 试题将10gCO2和CO的混合气体,通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中C 某碱金属及其氧化物R2O组成的混合物4g,与水充分反应后蒸发干燥得固体5g,则该碱金属的相对原子质量为? 将10g二氧化碳和一氧化碳的混合气体,通过装有足量的过氧化钠,通过装有足量过氧化纳的干燥管的总质量增加了5.6g,那么原将56g铁投入到250g硫酸铜溶液充分反应后过滤将滤渣洗涤干燥,得到的固体质量为60g, 请问无水氯化钙的干燥原理某碱金属及氧化物（M2O）组成的混合物13.3g,加足量的水充分反应后的溶液经蒸发结晶得到干燥固体16.8g. 将含有C.H、O的有机物3.24 g,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管