有关盐桥的原电池反应反应负极里面是硫酸锌溶液,为什么锌会发生氧化反应,什么使锌失电子?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 19:41:03

有关盐桥的原电池反应
反应负极里面是硫酸锌溶液,为什么锌会发生氧化反应,什么使锌失电子?

假设是Zn、ZnSO4和Cu、CuSO4构成的原电池吧!
在原电池里不不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了）,在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同（分别在负极和正极）.
具体从理论上讲：负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu离子不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子（Cu2+）,让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极.所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现Cu离子得电子生成Cu的还原过程,导线就有电子流过.
当然,从事实来说,由于Zn可能含杂质,而且它直接和硫酸铜接触,所以锌的表面也会有铜出现的,所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的：
把锌放在硫酸锌溶液中,把铜放在硫酸铜中,再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液,形成闭合回路.

有关盐桥的原电池反应反应负极里面是硫酸锌溶液,为什么锌会发生氧化反应,什么使锌失电子? 为什么原电池的负极发生氧化反应为什么原电池负极本身易失电子发生氧化反应有关原电池结构的问题原电池中的电解质溶液一定要用和负极能够发生反应的吗锌和硫酸锌也不反应啊,怎么可以用? 原电池负极不能与电解质溶液自发发生氧化还原反应,反应原理是怎样的 “原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应”为什么是错的? 原电池的负极发生氧化反应,被还原、失电子?正极发生还原反应,被氧化,得电子?对么? 在原电池装置中,负极为何会发生氧化反应,失电子. 对于原电池,请问为什么会发生氧化还原反应要有电流从负极流向正极. 原电池的负极失电子是因为负极与电解质发生反应吗为什么原电池反应中电子会流向负极,而不是直接进入溶液? 铜锌原电池中,带有盐桥的,锌是怎样失电子的,锌是不与硫酸锌反应的呀.