作业帮用质量守恒定律解释下列现象 镁带燃烧后固体质量变种 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后液体质量变轻
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 02:58:04
用质量守恒定律解释下列现象 镁带燃烧后固体质量变种 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后液体质量变轻
在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass).它是自然界普遍存在的基本定律之一.
镁带燃烧后固体质量变重,是因为镁在空气中燃烧消耗了空气中的氧气.2Mg+O2=点燃=2MgO.参加反应的物质除镁以外还有空气中的氧气.如果把消耗氧气的质量也包含在反应物的质量之内,则根据质量守恒,反应物和产物的质量相等.或者也可以理解为该反应增重的质量就是消耗氧气的质量.
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后液体质量变轻,是因为该反应有氢氧化铜沉淀从溶液中析出.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4.如果把产物Cu(OH)2沉淀包含在产物的质量之内,则根据质量守恒,反应物和产物的质量相等.或者也可理解为该反应液体减轻的质量就是产物氢氧化铜沉淀的质量.
镁带燃烧后固体质量变重,是因为镁在空气中燃烧消耗了空气中的氧气.2Mg+O2=点燃=2MgO.参加反应的物质除镁以外还有空气中的氧气.如果把消耗氧气的质量也包含在反应物的质量之内,则根据质量守恒,反应物和产物的质量相等.或者也可以理解为该反应增重的质量就是消耗氧气的质量.
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后液体质量变轻,是因为该反应有氢氧化铜沉淀从溶液中析出.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4.如果把产物Cu(OH)2沉淀包含在产物的质量之内,则根据质量守恒,反应物和产物的质量相等.或者也可理解为该反应液体减轻的质量就是产物氢氧化铜沉淀的质量.
用质量守恒定律解释下列现象 镁带燃烧后固体质量变种 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后液体质量变轻
用质量守恒定律解释：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后液体质量为什么变轻?
镁带燃烧后固体质量增加了.用质量守恒定律解释现象.
根据质量守恒定律解释1.镁带燃烧后,固体质量增大了2.木炭在空气中燃烧后,固体质量变小了
根据质量守恒定律解释1.木碳在空气中燃烧后,固体质量变小了2.镁带燃烧后,固体质量增大了
用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液来验证质量守恒定律时,反应容器是否封闭才更合理?
用质量守恒定律解释：镁带在空气里燃烧后,生成白色固体物质的质量比镁带的质量增加了.
蜡烛燃烧后,质量减少,用质量守恒定律说明现象
用质量守恒定律解释:将2.4g镁带在氧气中燃烧后得到的白色固体质量为4g
用铁跟硫酸铜溶液反应实验验证质量守恒定律
化学学习小组的同学在做验证氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是否符合质量守恒定律
质量守恒定律一、用质量守恒定律来解释下列问题1、氯酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小2、镁条在空气中燃烧后