等质量的镁、铝、铁、锌与足量的稀硫酸反应,产生H2的质量之比为多少,消耗的硫酸的质量之比为多少
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/19 20:42:11
等质量的镁、铝、铁、锌与足量的稀硫酸反应,产生H2的质量之比为多少,消耗的硫酸的质量之比为多少
要求详解啊,不然不给分,要是好,
要求详解啊,不然不给分,要是好,
设质量为1,代入方程式:
Mg + H2SO4 === MgSO4+ H2↑ 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
24 98 2 54 294 6
1 a1 b1 1 a2 b2
Fe + H2SO4 === FeSO4+ H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑
56 98 2 65 98 2
1 a3 b3 1 a4 b4
产生H2的质量之比为:b1:b2:b3:b4=1/12:1/9:1/28:2/65
消耗的硫酸的质量之比为:a1:a2:a3:a4=98/24:294/54:98/56:98/65
不化简也行,要化简就用繁一点.
Mg + H2SO4 === MgSO4+ H2↑ 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
24 98 2 54 294 6
1 a1 b1 1 a2 b2
Fe + H2SO4 === FeSO4+ H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑
56 98 2 65 98 2
1 a3 b3 1 a4 b4
产生H2的质量之比为:b1:b2:b3:b4=1/12:1/9:1/28:2/65
消耗的硫酸的质量之比为:a1:a2:a3:a4=98/24:294/54:98/56:98/65
不化简也行,要化简就用繁一点.
等质量的镁、铝、铁、锌与足量的稀硫酸反应,产生H2的质量之比为多少,消耗的硫酸的质量之比为多少
等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应,在相同条件下产生氢气等物质的量之比为多少?
等质量的铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气之比为多少
等物质量的Mg,Al,Fe分别与足量的HCL反应,产生H2的质量之比为
等质量的钠.镁.铝.分别与足量盐酸反应,产生氢气的物质的量之比为多少?
各取一定量的Na,Mg,Al分别与足量稀硫酸反应,若产生H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比是
一定质量的钠,镁,铝分别与足量的硫酸反应.若放出的氢气体积相同.钠镁铝物质的质量之比为-----
镁铝混合物共7.8g,与足量的稀硫酸反应产生氢气的物质的量为0.4mol.求镁铝的物质的量分别为多少,消耗的硫酸的质量为
等质量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应,在相同状况下,产生氢气的体积比为?
铁 镁 铝分别与足量稀硫酸反应,生成等质量氢气时,参加反应的铁镁铝的原子数目之比是 a1:2:3
等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaoH溶液反应,若消耗的两溶液的体积相等,则两溶液物质的量浓度之比为
Na、Mg、Al分别与盐酸反应:(1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为:---------