[1]氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%.
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 15:00:30
[1]氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%.
300mL该溶液中氯离子的物质的量约等于( )
A.0.37moL
B.0.63moL
c.0.74moL
D.1.5moL
[2]溶液中由水电离产生的氢离子物质的量浓度为1×10的-10次方mol/L,该溶液的溶质不可能是( )
A.氢氧化钠
B.硝酸
C.盐酸
D.硫酸铜
300mL该溶液中氯离子的物质的量约等于( )
A.0.37moL
B.0.63moL
c.0.74moL
D.1.5moL
[2]溶液中由水电离产生的氢离子物质的量浓度为1×10的-10次方mol/L,该溶液的溶质不可能是( )
A.氢氧化钠
B.硝酸
C.盐酸
D.硫酸铜
D,D
1、溶液质量:1.18*300
Mg质量1.18*300*0.051
Mg物质的量1.18*300*0.051/24
Cl物质的量等于Mg物质的量的二倍,所以算一下.
2、如题,则水电离产生氢氧根离子物质的量浓度为1*10的-10次方
A中氢氧化钠碱性,本身可能电离出氢氧根物质的量浓度为1*10的-4次方,成立;BC中两种酸可能本身电离出氢离子物质的量浓度为1*10的-4次方,成立;D中铜离子水解生成氢离子,即水电离出氢离子,其浓度不可能小于1*10的-7次方,因此不可能.
1、溶液质量:1.18*300
Mg质量1.18*300*0.051
Mg物质的量1.18*300*0.051/24
Cl物质的量等于Mg物质的量的二倍,所以算一下.
2、如题,则水电离产生氢氧根离子物质的量浓度为1*10的-10次方
A中氢氧化钠碱性,本身可能电离出氢氧根物质的量浓度为1*10的-4次方,成立;BC中两种酸可能本身电离出氢离子物质的量浓度为1*10的-4次方,成立;D中铜离子水解生成氢离子,即水电离出氢离子,其浓度不可能小于1*10的-7次方,因此不可能.
[1]氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%.
某氯化镁的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中的氯离子的物质的量约为多少
氯化镁溶液密度1.18g/cm3,镁离子质量分数5.1%,求氯离子的物质的量浓度?
某氯化镁溶液的密度为1.18g/CM3,其中镁离子的质量为5.1%,300ML该溶液中CL离子的物质的量约等于多少
某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm^3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300ml该溶液中cl离子的物质的量约等于多少
某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm其中镁离子的质量分数为5.1%.300mL该溶液中的氯离子物质的量约为 (1.5mo
某Mgcl2溶液的密度是1.18g/cm3,其中Mg2+的质量分数为5.1%,300ml该溶液中cl-的物质的量约为:
300ml某MgCl2溶液中密度为1.18g/cm,其中Mg离子的质量分数为5.1%,则此溶液中Cl离子的浓度
13.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为l g/cm3),所得溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω,
将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL.所得溶液的密度为1.35g/
质量分数为20%的NaOH溶液,已知NaOH密度为1.23g/cm3,其物质的量浓度为( )mol/L.
将标况下22.4L的氯化氢溶于635mL水中,所得溶液的密度为1.18g/cm3.计算:(1)该盐酸溶液的质量分数;(2