作业帮对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,正确的是 A升高温度,溶液PH升高 B加入少量HCl,c（NH4+)和c(Cl-）
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/02 03:30:42
对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,正确的是 A升高温度,溶液PH升高 B加入少量HCl,c（NH4+)和c(Cl-）均增大
选B.
A.错误,升高温度促进NH4+的水解,NH4+水解生成的H+多了,H+浓度升高,pH减小.
B.正确,HCl可以提供H+和Cl-,H+会抑制NH4+的水解,NH4+的浓度升高.盐酸提供Cl-,Cl-浓度增大.
再问： 还有一个，这个c（Cl-)＞c（H+）＞c（NH+）＞c（OH-）对吗
再答： 这个错误的。 不能确定，要根据加入盐酸的量来判断。 如果是少量盐酸应该是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A.错误,升高温度促进NH4+的水解,NH4+水解生成的H+多了,H+浓度升高,pH减小.
B.正确,HCl可以提供H+和Cl-,H+会抑制NH4+的水解,NH4+的浓度升高.盐酸提供Cl-,Cl-浓度增大.
再问： 还有一个，这个c（Cl-)＞c（H+）＞c（NH+）＞c（OH-）对吗
再答： 这个错误的。 不能确定，要根据加入盐酸的量来判断。 如果是少量盐酸应该是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,正确的是 A升高温度,溶液PH升高 B加入少量HCl,c（NH4+)和c(Cl-）
对于0.1mol*l的NH4cl溶液,A升高温度,PH增大,B通入少量HCl,cNH4和cCl均增大哪个对
对于0.1mol/lNa2SO3溶液正确的 A升高温度,溶液的PH降低 B加入少量NaOH固体,c(SO3-)与c(Na
对于0.1mol/L的Na2SO3溶液,正确的是（） A升高温度,溶液pH降低 B c(Na+)=2c(SO₃
对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,温度不变,则（C（Cl-)-C(NH4+))/(C(NH4+)*C(OH-))的比
室温下,0.1mol/L的下列溶液中.PH值最小的是?A,HCl B,H2so4 C,NH4cl
高中化学题,对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,正确的是( ) A．略升高温度,溶液
0.2mol/L的NH4CL和0.1mol/L的HCL混合,溶液中离子离子浓度由大到小排列顺序为,我知道是c（NH4+）
常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大,NH4+的水解平衡向左移
0.1mol/L的氯化铵溶液,向溶液加入适量氨水使混合液PH=7,混合液中c(NH4+)大于c（Cl-） 是错的,讲明原
0.1MOL/L的NH4CL溶液中C(CL-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞（OH-）怎么错了?
0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中为什么c(NH4+)>c(Cl-)