作业帮某实验的主要操作步骤如下：量取10.0 mL 1.0 mol•L－1的盐酸溶液加入锥形瓶中
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/18 15:17:01
某实验的主要操作步骤如下：量取10.0 mL 1.0 mol•L－1的盐酸溶液加入锥形瓶中
某实验的主要操作步骤如下：
量取10.0 mL 1.0 mol•L－1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
称取已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应
反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL.
问,若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
0.2V L•mol－1 偏小
这是某道题,我把不必要的问题删了,是怎么算的?
某实验的主要操作步骤如下：
量取10.0 mL 1.0 mol•L－1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
称取已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应
反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL.
问,若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
0.2V L•mol－1 偏小
这是某道题,我把不必要的问题删了,是怎么算的?
写出化学反应方程式
2Hcl + Mg = MgCL2 + H2 ↑
你先算出HCL的物质的量：10.0ml × 1.0mol / L = 0.01mol
所以H2的物质的量是0.005mol
Vm = V / n = VmL / 0.005mol = 200 V mL / mol = 0.2V L / mol
如果有氧化镁（MgO）的话
MgO和HCL反应产生的不是氢气,而是水
这样V变小,n不变,结果偏小
2Hcl + Mg = MgCL2 + H2 ↑
你先算出HCL的物质的量：10.0ml × 1.0mol / L = 0.01mol
所以H2的物质的量是0.005mol
Vm = V / n = VmL / 0.005mol = 200 V mL / mol = 0.2V L / mol
如果有氧化镁（MgO）的话
MgO和HCL反应产生的不是氢气,而是水
这样V变小,n不变,结果偏小
某实验的主要操作步骤如下：量取10.0 mL 1.0 mol•L－1的盐酸溶液加入锥形瓶中
用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol•L -1的氢氧化钠
取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的
取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中，混合液pH的变化如图所示.下列
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL l mol•L-1的盐酸
某学生在实验室里配置250mL,0.4mol/L的氢氧化钠溶液,操作步骤如下：
向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1.0mol/L的盐酸,有气体放出,所得溶液中加入KSC
向一定量的FeO,Fe,Fe3O4的混合物溶液中加入100ml 1mol/l的盐酸.恰好史混合物完全溶解,放出224ml
在下图所示的装置中进行中和反应的反应热测定，实验操作如下 ① 用量筒量取50 mL 0.50 mol·L -1 盐酸，倒
将含有杂质的4.0g 氢氧化钠固体配成1000mL 溶液取20.00mL 装入锥形瓶中用0.1000mol/L 盐酸滴定
配制0.25mol•L-1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
有硫酸和盐酸的混合溶液20mL,在溶液中加入0.025mol/L的氢氧化钡溶液,生成的硫酸钡的量和相对应的溶液的pH如下