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高二化学盐类水解的问题

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 23:42:17
高二化学盐类水解的问题
1.成盐的弱酸或弱碱为什么越弱越水解?
2.既然水的浓度不会变化,为什么加水促进水解?
恳请高手作答,在此谢过!~~
这样说吧,物质的水解是中和反应的逆反应,中和反应又是电离出的氢离子或者氢氧根的反应所以电离和水解是互逆的
那么酸的电离常数是Ka,水解常数设使Kaa,那么Ka*Kaa=1
因此当酸越弱,Ka越小,Kaa越大,水解越彻底,这就是越弱越水解
氢氧根同理
我们看一下
（CH3COO-）+H2O==CH3OOH+OH-（可逆）
由于水的增加固然CH3COO-的浓度时减少了,但是CH3COOH的浓度和OH-的浓度都减少了,且水解常数的计算时
Kaa=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]
由于分子是减少浓度数量级的平方,而分母是一次方,所以不会符合水解常数,算出来的比水解常数小,所以要向正方向移动,使得产物的浓度上升,反应物浓度下降,使得得到的数符合水解常数.
如果可以的话给我加点分吧
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