用136g过氧化氢溶液制作氧气,共制得氧气32g,求二氧化二氢溶质质量分数

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 03:40:40

设：xgH2O2分解能制得氧气32g；
2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)
68 32
x 32g
68/32=x/32g
x=68g
所以136g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数=68g/132g*100%=50%
再问：有解析的话，就给你分啦。
再答： 1.通过氧气的质量32克，可以求出过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为68克； 2.136g过氧化氢溶液中含有溶质过氧化氢68克，所以：溶液中过氧化氢的质量分数=68g/132g*100%=50%

用136g过氧化氢溶液制作氧气,共制得氧气32g,求二氧化二氢溶质质量分数把红磷放在氧气中燃烧制取15g五氧化二磷,如果氧气由过氧化氢催化分解制得,求所需过氧化氢的质量 34g的过氧化氢，产生0.8g氧气，问过氧化氢溶液中溶质的质量分数？分解过氧化氢溶液制得32g氧气,求需要过氧化氢的质量?需要全过程, 实验室用过氧化氢溶液制氧气,若要制得6.4g氧气,需要过氧化氢的质量是多少? 某化学活动组利用过氧化氢溶液制取氧气.他们制取100g溶质质量分数为17%的过氧化氢溶液,和2g二氧化锰, 现有136G溶质质量为10%的过氧化氢溶液,若完全分解,可制得多少克氧气实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1.6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多某过氧化氢溶液102g,加入一定质量的MnO2,充分反应后,生成氧气4.8g,求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数? 在实验室里用68g溶质质量分数为百分之五的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气. 某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化实验室中用某过氧化氢溶液制取氧气,在该过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,过氧化氢的为19g 加入1克二氧化