作业帮Mn 的原子散射因子是多少?
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 12:12:39
Mn 的原子散射因子是多少?
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基本信息
元素名称：锰
元素在宇宙中的含量:(ppm)
8
导热系数：W/（m·K）
7.81
元素原子量：54.94
元素类型：金属
熔化热:(千焦/摩尔)
12.050
汽化热:(千焦/摩尔)
226.0
发现人：甘恩 发现年代：1774年
[编辑本段]发现过程
1774年,瑞典的甘恩,用软锰矿和木炭在坩埚中共热,发现一纽扣大的锰粒.
[编辑本段]元素描述
银白色金属,质坚而脆.密度7.20克/立方厘米.熔点1244+3℃,沸点1962℃.化合价+2、+3、+4、+6和+7.其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化锰,为天然矿物）和+7（高锰酸钾,如KMnO4）为稳定的氧化态.在固态状态时它以四种同素异形体存在.电离能为7.435电子伏特.在空气中易氧化,生成褐色的氧化物覆盖层.它也易在升温时氧化.氧化时形成层状氧化锈皮,最靠近金属的氧化层是MnO,而外层是Mn3O4.在高于800℃的温度下氧化时,MnO的厚度逐渐增加,而Mn3O4层的厚度减少.在800度以下出现第三种氧化层Mn2O2.在约450℃以下最外面的第四层氧化物MnO2是稳定的.能分解水,易溶于稀酸,并有氢气放出,生成二价锰离子.
[编辑本段]元素来源
重要的矿物是软锰矿、辉锰矿和褐锰矿等.可用铝热法还原软锰矿制得.
[编辑本段]元素用途
冶金工业中用来制造特种钢；钢铁生产上用锰铁合金作为去硫剂和去氧剂.锰的氧化物（MnO2)可做催化剂.
[编辑本段]辅助资料
锰是在地壳中广泛分布的元素之一.它的氧化物矿——软锰矿早为古代人们知悉和利用.但是,一直到18世纪的70年代以前,西方化学家们仍认为软锰矿是含锡、锌和钴等的矿物.
18世纪后半叶,瑞典化学家T.O.柏格曼研究了软锰矿,认为它是一种新金属氧化物.他?酝挤掷氤稣飧鼋鹗簦?疵挥谐晒ΑI崂找餐?挥写尤砻炭笾刑崛〕鼋鹗簦?闱笾?谒?暮糜选?馗衤?闹?帧?视ⅰT?774年,甘英分离出了金属锰.柏格曼将它命名为managnese(锰).它的拉丁名称manganum和元素符号Mn由此而来.
锰 (Manganese)
[编辑本段]其他信息
硫酸锰 (Manganese Sulfate)
作用与应用：主要存在于垂体、肝胰脏和骨的粒线体中,为多种酶的组成部分.锰参与体内的造血过程,促进细胞内脂肪的氧化作用,可防止动脉粥样硬化.锰缺乏时可引起生长迟缓、骨质疏松和运动失常等.
主要用于长期靠静脉高营养支持的患者.
用法用量：口服,成人每日需要量5～10mg.
儿童每日需要量0.5～1.5mg.
【副作用】
过量的锰会引起巴金森氏症震颤麻痹样的症状.
元素符号： Mn 英文名： Manganese 中文名： 锰
相对原子质量： 54.94 常见化合价： +1,+2,+3,+4,+6,+7 电负性： 1.55
外围电子排布： 3d5 4s2 核外电子排布： 2,8,13,2
同位素及放射线： Mn-52[5.59d] Mn-53[3700000y] Mn-54[312.2d] Mn-55 Mn-56[2.57h] Mn-57[1.45m]
电子亲合和能： 0 KJ·mol-1
第一电离能： 717 KJ·mol-1 第二电离能： 1509 KJ·mol-1 第三电离能： 3248 KJ·mol-1
单质密度： 7.43 g/cm3 单质熔点： 1245.0 ℃ 单质沸点： 1962.0 ℃
原子半径： 1.79 埃 离子半径： 0.67(+2) 埃 共价半径： 1.17 埃
常见化合物： Mn02 MnCl2 KMnO4 K2MnO4
发现人： 甘恩 时间： 1774 地点： 瑞典
名称由来：
拉丁文：magnes（磁石）；意大利语：manganese（锰）.
元素描述：
硬脆的灰白色金属,略带粉红色光泽.在潮湿空气中会象铁一样生锈.
元素来源：
主要富矿为软锰矿(MnO2)、硬锰矿[(Ba,H2O)2Mn5O10]和菱锰矿(MnCO3).将二氧化锰(MnO2)与铝刍旌显谌勐?械闳伎梢灾频么棵獭?
元素用途：
用于炼钢、制陶、造电池.铁路钢轨中一般含有1.2%的锰.锰对于维生素B1的生效也有决定性的作用.
元素名称：锰
元素在宇宙中的含量:(ppm)
8
导热系数：W/（m·K）
7.81
元素原子量：54.94
元素类型：金属
熔化热:(千焦/摩尔)
12.050
汽化热:(千焦/摩尔)
226.0
发现人：甘恩 发现年代：1774年
[编辑本段]发现过程
1774年,瑞典的甘恩,用软锰矿和木炭在坩埚中共热,发现一纽扣大的锰粒.
[编辑本段]元素描述
银白色金属,质坚而脆.密度7.20克/立方厘米.熔点1244+3℃,沸点1962℃.化合价+2、+3、+4、+6和+7.其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化锰,为天然矿物）和+7（高锰酸钾,如KMnO4）为稳定的氧化态.在固态状态时它以四种同素异形体存在.电离能为7.435电子伏特.在空气中易氧化,生成褐色的氧化物覆盖层.它也易在升温时氧化.氧化时形成层状氧化锈皮,最靠近金属的氧化层是MnO,而外层是Mn3O4.在高于800℃的温度下氧化时,MnO的厚度逐渐增加,而Mn3O4层的厚度减少.在800度以下出现第三种氧化层Mn2O2.在约450℃以下最外面的第四层氧化物MnO2是稳定的.能分解水,易溶于稀酸,并有氢气放出,生成二价锰离子.
[编辑本段]元素来源
重要的矿物是软锰矿、辉锰矿和褐锰矿等.可用铝热法还原软锰矿制得.
[编辑本段]元素用途
冶金工业中用来制造特种钢；钢铁生产上用锰铁合金作为去硫剂和去氧剂.锰的氧化物（MnO2)可做催化剂.
[编辑本段]辅助资料
锰是在地壳中广泛分布的元素之一.它的氧化物矿——软锰矿早为古代人们知悉和利用.但是,一直到18世纪的70年代以前,西方化学家们仍认为软锰矿是含锡、锌和钴等的矿物.
18世纪后半叶,瑞典化学家T.O.柏格曼研究了软锰矿,认为它是一种新金属氧化物.他?酝挤掷氤稣飧鼋鹗簦?疵挥谐晒ΑI崂找餐?挥写尤砻炭笾刑崛〕鼋鹗簦?闱笾?谒?暮糜选?馗衤?闹?帧?视ⅰT?774年,甘英分离出了金属锰.柏格曼将它命名为managnese(锰).它的拉丁名称manganum和元素符号Mn由此而来.
锰 (Manganese)
[编辑本段]其他信息
硫酸锰 (Manganese Sulfate)
作用与应用：主要存在于垂体、肝胰脏和骨的粒线体中,为多种酶的组成部分.锰参与体内的造血过程,促进细胞内脂肪的氧化作用,可防止动脉粥样硬化.锰缺乏时可引起生长迟缓、骨质疏松和运动失常等.
主要用于长期靠静脉高营养支持的患者.
用法用量：口服,成人每日需要量5～10mg.
儿童每日需要量0.5～1.5mg.
【副作用】
过量的锰会引起巴金森氏症震颤麻痹样的症状.
元素符号： Mn 英文名： Manganese 中文名： 锰
相对原子质量： 54.94 常见化合价： +1,+2,+3,+4,+6,+7 电负性： 1.55
外围电子排布： 3d5 4s2 核外电子排布： 2,8,13,2
同位素及放射线： Mn-52[5.59d] Mn-53[3700000y] Mn-54[312.2d] Mn-55 Mn-56[2.57h] Mn-57[1.45m]
电子亲合和能： 0 KJ·mol-1
第一电离能： 717 KJ·mol-1 第二电离能： 1509 KJ·mol-1 第三电离能： 3248 KJ·mol-1
单质密度： 7.43 g/cm3 单质熔点： 1245.0 ℃ 单质沸点： 1962.0 ℃
原子半径： 1.79 埃 离子半径： 0.67(+2) 埃 共价半径： 1.17 埃
常见化合物： Mn02 MnCl2 KMnO4 K2MnO4
发现人： 甘恩 时间： 1774 地点： 瑞典
名称由来：
拉丁文：magnes（磁石）；意大利语：manganese（锰）.
元素描述：
硬脆的灰白色金属,略带粉红色光泽.在潮湿空气中会象铁一样生锈.
元素来源：
主要富矿为软锰矿(MnO2)、硬锰矿[(Ba,H2O)2Mn5O10]和菱锰矿(MnCO3).将二氧化锰(MnO2)与铝刍旌显谌勐?械闳伎梢灾频么棵獭?
元素用途：
用于炼钢、制陶、造电池.铁路钢轨中一般含有1.2%的锰.锰对于维生素B1的生效也有决定性的作用.