判断溶液碱性强弱 Na2CO3 CH3COONa NaCN

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 14:31:39

判断溶液碱性强弱 Na2CO3 CH3COONa NaCN
注 K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10
H2CO3:K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11
从电离平衡常数大小可知,CH3COOH>HCN>HCO3-,根据越弱越水解原理,溶液碱性pH(Na2CO3）> pH(NaCN）>pH(CH3COONa)
我要问不应该是pH(NaHCO3）>.（同上）吗
同理,碳酸钠与碳酸氢钠谁的碱性强,多个版本答案不一.
按答案说CH3COOH>HCN>HCO3- 是不是应该改为CH3COOH>HCN>CO3 2-
才有pH(Na2CO3）> pH(NaCN）>pH(CH3COONa)？

碳酸钠碱性强这个毫无疑问,生活中,碳酸钠是纯碱,ph可到很大10以上
而碳酸氢钠是小苏打（面起子,就是发面那个）ph在8.6附近
K1=4.3×10^-7 这个对应的是碳酸氢钠
K2=5.6×10^-11 这个对应的才是碳酸钠
再问：那不就应是pH(NaHCO3）>pH(NaCN）>pH(CH3COONa)吗？
再答： K1=4.3×10^-7是H2CO3的第一步电离，电离出HCO3- 和H+ 所以，他对应的盐是NaHCO3， K2=5.6×10^-11是H2CO3的第二步电离，HCO3- 电离出CO32- 和H+，对应的盐是Na2CO3 根据越弱越水解，第二部电离是比较微弱的，所以，Na2CO3水解比较强，碱性强
再问：还是不明白为何不是pH(NaHCO3）>pH(NaCN）>pH(CH3COONa) 按答案说CH3COOH>HCN>HCO3- 是不是应该改为CH3COOH>HCN>CO3 2- 因而得出你的结论否则应该是我说的那个、
再答：答案说的没问题，你看越弱越水解，说的是，这个盐他对应的酸越弱，这个盐他水解越厉害吧。对应的酸是CH3COOH>HCN>HCO3- 所以他们对应的盐，是不是应该把氢离子替换成盐的阳离子。 HCO3- 这里把他作为一种酸了，因为他电离出的阳离子全是H+，，他对应的盐是Na2CO3 而，如果是NaHCO3 他对应的酸，应该是把Na+替换为H+就是H2CO3

判断溶液碱性强弱 Na2CO3 CH3COONa NaCN 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 为什么错? 错在哪：等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) na2co3 nahco3混合溶液呈酸性还是碱性 ch3cooh和ch3coona混合呢? na2co3溶液 naoh 碱性比较相同PH的na2co3 苯环上连个-ona naoh ch3coona nahco3 nacn na2so3的浓度 PH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c( 怎么判断物质碱性强弱? 如何判断元素碱性强弱? 0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN溶液等体积混和,溶液显碱性然后判断溶液中的浓度碱性物质碱性强弱怎么判断? Na2CO3 溶液为何呈碱性?