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题1、 用 0.2mol×L-1 HCl 滴 定 Na2CO3 至 第 一 化 学 计 量 点,此 时 可 选 用 的

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 09:59:44
题
1、 用 0.2mol×L-1 HCl 滴 定 Na2CO3 至 第 一 化 学 计 量 点,此 时 可 选 用 的 指 示 剂 是 :
A.甲 基 橙； B.甲 基 红； C.酚 酞； D.中 性 红( 6.8.0)
2、缓 冲 溶 液 的 一 个 例 子 是 :
A.CH3COOH+CH3COONa ; B.HCl + CH3COOH;
C.NaOH+NH3×H2O; D.HCl+NaCl
3、用 克 氏 定 氮 法 测 定 一 有 机 物 中 氮 (MN = 14.01g×mol-1 ) 的 含量 时,取试 样 1.000g,用 50.00mL
0.4000mol×L-1 HCl 吸 收 氨,过 量 的 酸 用 0.2000molL1 NaOH 标 准 溶 液 回 滴,用 去 10.00mL.
则 该 试 样 中 氨 的 含 量 为 :
A.30.65%; B.31%; C.25.22%; D.25%
4、使 用 浓 H2SO4 时,若 不小 心 溅 到 手 上,正 确 的 处 理 方 法 为 :
A.立 即 用 水 洗,再 用 2% 苏 打 水 冲 洗；
B.先 用 2% 苏 打 水 洗 ,再 用 水 冲 洗；
C.立 即 用 水 冲 洗,再 用 NaOH 溶 液 洗；
D.先 用 NaOH 溶 液 冲 洗,再 用 水 洗
5、 在 以 邻 苯 二 甲 酸 氢 钾 标 定 NaOH 溶 液 浓 度 时,称 量 基 准 物 的 砝 码 读 错 了,将 引 起 :
A.正 误 差； B.负 误 差； C.不 确 定； D.无 影 响
6、 递 减 称 量 法 ( 差 减 法 ) 最 适 合 于 称 量 :
A.对 天 平 盘 有 腐 蚀 性 的 物 质； B.剧 毒 物 质；
C.易 潮 易 吸 收 CO2 或 易 氧 化 的 物 质；
D.要 称 几 份 不 易 潮 的 试 样
7、某 酸 碱指示剂的 KHIn = 1.0´10-5.从理 论上推算,其pH变色 范 围 是 :
A.5 ; B.6 ; C.6 ; D.7
8、对于下列溶 液 在 读 取 滴 定 管 读 数时,读液面周边最高点的是 :
A.K2Cr2O7 标 准 溶 液； B.Na2S2O3 标 准 溶 液；
C.KMnO4 标 准 溶 液； D.KBrO3 标 准 溶 液
9、按 酸 碱 质 子 理 论,化 合 物 NaCl 应 该 是 :
A.酸 性 物 质；B.中 性 物 质； C.两 性 物 质； D.盐
10、在 酸 碱 滴 定 中,选 择 指 示 剂 可 不 必 考 虑 的 因 素 是 :
A.pH 突 跃 范 围； B.指 示 剂 的 变 色 范 围；
C.指 示 剂 的 颜 色 变 化； D.指 示 剂 的 分 子 结 构
哪天交作业?自己先试着做.过了交作业那天,俺给你答案.
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1、 第 一 化 学 计 量 点时,产物为HCO3-.溶液中〔H+〕＝（Ka1+Ka2)^0.5 ==>pH~8
C.酚 酞
2、缓 冲 溶 液 ＝弱酸共轭酸碱对形成 :A.CH3COOH+CH3COONa
3、用 克 氏 定 氮 法 测 定 一 有 机 物 中 氮 (MN = 14.01g×mol-1 ) 的 含量 时,取试 样 1.000g,
则 该 试 样 中 氨 的 含 量 为 :
(50.00mLx 0.4000mol×L-1 - 0.2000mol/L x 10.00mL)x14.01/1000=0.2522=25.22%.
C.25.22
4、使 用 浓 H2SO4 时,若 不小 心 溅 到 手 上,正 确 的 处 理 方 法 为 :
A.立 即 用 水 洗,再 用 2% 苏 打 水 冲 洗；
5、 在 以 邻 苯 二 甲 酸 氢 钾 标 定 NaOH 溶 液 浓 度 时,称 量 基 准 物 的 砝 码 读 错 了,将 引 起 :
C.不 确 定；
6、 递 减 称 量 法 ( 差 减 法 ) 最 适 合 于 称 量 :
D.要 称 几 份 不 易 潮 解 的 试 样
7、某 酸 碱指示剂的 KHIn = 1.0´10-5.从理 论上推算,其pH变色 范 围 是 :
C.6 ;
8、对于下列溶 液 在 读 取 滴 定 管 读 数时,读液面周边最高点的是 :
C.KMnO4 标 准 溶 液；
9、按 酸 碱 质 子 理 论,化 合 物 NaCl 应 该 是 :
A 中 性 物 质；
10、在 酸 碱 滴 定 中,选 择 指 示 剂 可 不 必 考 虑 的 因 素 是 :
D.指 示 剂 的 分 子 结 构
题1、 用 0.2mol×L-1 HCl 滴 定 Na2CO3 至 第 一 化 学 计 量 点,此 时 可 选 用 的 无机分析化学题.用基准无水Na2CO3,标定近似浓度为0.1mol/L的HCL溶液时,计算 （1）若称取无水Na2CO3 用 HCl 标准溶液（0.2mol/L）滴定Na2B4O7・10H2O至计量点时的 pH 值是多少?如何计 一样品只含Na2CO3和K2CO3.现取样品1g,用0.5mol/l的HCL滴定到终点,消耗HCL30ml,求样品内Na 用Na2CO3固体配置1mol/L的Na2CO3溶液100mL.应称取多少Na2CO3 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时. 用0.1mol/L的HCL溶液滴定0.16克纯Na2Co3(摩尔质量为106g/mol)至滴定终点,需要HCL溶液多少毫 若有Na2CO3和NaHCO3的混合物95.7g用1L 1.3mol/L的HCL恰好能完全反应,生成的CO2能于澄清石灰 将2L0.25mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L0.6mol/L的HCl中,边滴边搅拌,求标况生成的V(CO2) 市售盐酸的密度为1.18g/mL,HCl的含量为 36%～38%,欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液, 预测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol/L HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）. 用Tris-HCl盐如何配制成1mol/L的Tris-HCl缓冲液?急用