作业帮pH=5时,要使0.01mol/L铁盐溶液不生成Fe(OH)3沉淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 20:01:07
pH=5时,要使0.01mol/L铁盐溶液不生成Fe(OH)3沉淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度
什么叫三段式?
ph=5, pOH=14-5=9,根据 pOH=-lg[OH-] 求出[OH-]
Fe(OH)3= Fe3+ +3[OH-]
查Fe(OH)3的Ksp, 由Ksp=[Fe3+][OH-]^3,求出产生Fe(OH)3沉淀所需[Fe3+]
Fe3+ + 6F-= FeF63-
查K稳,根据 K稳=1/[Fe3+][F-]^6,求出[F-],即NaF的最低浓度
或者Fe(OH)3+ 6F- = FeF63- + 3OH-
K=Ksp*K稳=[OH]^3/[F-]^6,求出[F-],即NaF的最低浓度
ph=5, pOH=14-5=9,根据 pOH=-lg[OH-] 求出[OH-]
Fe(OH)3= Fe3+ +3[OH-]
查Fe(OH)3的Ksp, 由Ksp=[Fe3+][OH-]^3,求出产生Fe(OH)3沉淀所需[Fe3+]
Fe3+ + 6F-= FeF63-
查K稳,根据 K稳=1/[Fe3+][F-]^6,求出[F-],即NaF的最低浓度
或者Fe(OH)3+ 6F- = FeF63- + 3OH-
K=Ksp*K稳=[OH]^3/[F-]^6,求出[F-],即NaF的最低浓度
pH=5时,要使0.01mol/L铁盐溶液不生成Fe(OH)3沉淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度
pH=5.0 时,要使0.01 mol·L-1 铁盐溶液不生成Fe（OH）3 沉 淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的
在PH=6的铁盐溶液中防止生成Fe(OH)3沉淀,加入NH4F的最低浓度?怎么计算啊?
在PH=10 的溶液中需加入多少NaF才能阻止0.10mol/l的Al3+溶液不发生Al(OH)3沉淀?
在PH=10的溶液中需加入多少NaF才能阻止0.01mol/L的Al3+溶液不发生Al（OH）3沉淀?求解题思路.
假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe（OH）3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?
欲使0.01mol/L的FeCl3溶液转化为Fe(OH)3沉淀,应调整溶液的pH,使之大于?当溶液pH=?时,Fe3+沉
假设溶液中Fe3+离子的浓度为0.1mol/L,则开始生成Fe（OH）3沉淀的pH值是多少?沉淀完全的pH值是多少?
一种溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度均为0.05mol/l,如果只要求Fe(OH）3沉淀,需控制pH的范围
.欲使含Fe3+为0.01mol•L-1溶液中的Fe3+以Fe(OH)3开始沉淀时,溶液的pH值约为( )
Fe(OH)3的溶度积为8*10^-38,试计算该沉淀完全所需要的PH.（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时,
常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程） 加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不