作业帮酸碱中和滴定
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 23:31:38
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解题思路： 酸碱中和滴定图像问题分析。
解题过程：
从起点来看，氢氧化钠的PH=13，则氢氧根离子浓度即氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，C正确。
氢氧化钠和醋酸正好反应后得到醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液由于醋酸根离子的水解显碱性，而不是PH等于7，所以A错误。
滴定前酸碱浓度相同均为0.1mol/L，但是由于醋酸为弱酸，电离程度非常小，所以滴定前酸中氢离子浓度要小于碱中的氢氧根离子浓度，B错误。
D项，N点加入的醋酸为40毫升，说明加入20ml醋酸完全反应得到醋酸钠后，醋酸又过量了20毫升，所以N点为醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液，溶液中溶质离子的主要存在形式为：醋酸钠以：醋酸根离子 和钠离子 形式存在，醋酸主要以醋酸分子形式存在，所以先不考虑弱电离和弱水解因素，溶液中溶质离子居于前三位的应为：醋酸根离子、钠离子和醋酸分子，而氢离子浓度应在醋酸分子之后，D错误。
答案C
最终答案：略
解题过程：
从起点来看，氢氧化钠的PH=13，则氢氧根离子浓度即氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，C正确。
氢氧化钠和醋酸正好反应后得到醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液由于醋酸根离子的水解显碱性，而不是PH等于7，所以A错误。
滴定前酸碱浓度相同均为0.1mol/L，但是由于醋酸为弱酸，电离程度非常小，所以滴定前酸中氢离子浓度要小于碱中的氢氧根离子浓度，B错误。
D项，N点加入的醋酸为40毫升，说明加入20ml醋酸完全反应得到醋酸钠后，醋酸又过量了20毫升，所以N点为醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液，溶液中溶质离子的主要存在形式为：醋酸钠以：醋酸根离子 和钠离子 形式存在，醋酸主要以醋酸分子形式存在，所以先不考虑弱电离和弱水解因素，溶液中溶质离子居于前三位的应为：醋酸根离子、钠离子和醋酸分子，而氢离子浓度应在醋酸分子之后，D错误。
答案C
最终答案：略