对于反应2SO2+O2=2SO2,正反应放热 1）增加O2 的浓度,平衡向_移动,SO2的浓度__,SO3的浓度

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 10:46:33

对于反应2SO2+O2=2SO2,正反应放热 1）增加O2 的浓度,平衡向___移动,SO2的浓度____,SO3的浓度______
2)增大压强,缩小体积,平衡向_____移动,SO2的浓度_____,物质的量______,SO3的浓度_____,物质的量_______
3）升高温度,平衡向_____,移动,SO3的浓度-______,so2的浓度______
why?

1）增加O2 的浓度,平衡向_右__移动,SO2的浓度__↓__,SO3的浓度____↑__
有勒夏特勒原理可知,增大反应物浓度,平衡向正方向移动.
2)增大压强,缩小体积,平衡向_ 右____移动,SO2的浓度__变大___,物质的量____减小__,
SO3的浓度__变大___,物质的量____变大___
有勒夏特勒原理可知,增大压强,向小系数方向移动,反应物物质的量↓,生成物物质的量↑,由于缩小了体积,所有物质的浓度变大（平衡的影响比较小）.
3）升高温度,平衡向___←__,移动,SO3的浓度-___↓___,so2的浓度__↑____
升高温度,反应向吸热方向移动（分解吸热）.

对于反应2SO2+O2=2SO2,正反应放热 1）增加O2 的浓度,平衡向___移动,SO2的浓度____,SO3的浓度恒压时的化学平衡2so2+o2=2so3恒压时,加入o2或so2平衡怎么移,为什么加入o2或so2它们的浓度增加了,不是 2so2(g)+o2(g)=2so3(g),减小so3的浓度,对正反应速率的影响反应2SO2+O2=2SO3在一定温度下达到平衡时SO2的浓度一定等于2倍的O2的浓度吗? 2SO2+O2 = 2SO3 是一个可逆的反应达到平衡时 SO2 的浓度与 SO3 的浓度相等这个为什么是错误 2SO2+O2=so3平衡时为什么SO2的浓度不一定是O2的2倍反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),求SO2和O2的初始浓度在反应2SO2+O2 = 2SO3中,SO2的初始浓度为2mol/L,O2的初始浓度为1mol/L SO2、O2、SO3平衡时可能的浓度数值分析一定条件下,反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)（可逆反应）达到限度,SO2、O2、SO3的浓度分别是2 0 2SO2+O2=2SO3,恒压下,平衡后通入O2,SO3平衡浓度怎么变化?平衡怎么移动? SO2+O2===SO3此反应为可逆反应,如果增加O2的浓度则SO3的速率