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在MnO2+4HCl==MnCl2+Cl+2H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 14:37:37
在MnO2+4HCl==MnCl2+Cl+2H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
若在标准状况下,收集到4.48L的cl2,则参加反应的mno2为（）mol,被氧化的HCl为（）mol
根据化合价的升降来确定氧化剂和还原剂,在这里面由于二氧化锰的四价锰降价变为2价,所以二氧化锰为氧化剂,而盐酸中-1价的氯升价所以盐酸作还原剂,但是要注意,反应中4个氯离子中只有两个氯离子做还原剂被氧化,另外两个是和二价锰离子成盐,所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2
收集到4.48L的氯气,即0.2mol的氯气,根据方程式可以得出参加反应的二氧化锰为0.2mol,被氧化的氯化氢为0.4mol（其实直接写离子方程式便可以很快得出结果）
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在MnO2+4HCl==MnCl2+Cl+2H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ） MnO2+4HCl---MnCl2+Cl2+2H20 氧化剂与还原剂物质的量之比 MnO2+4HCl(浓）=====MnCl2+Cl2(上升）+2H2O 氧化剂和还原剂的物质量之比是多少 4HCL（浓）+MnO2===MnCL2+CL2↑+2H2O 氧化剂还原剂物质量比 MnO2+4HCl(浓)==(加热)==MnCl2+Cl↑+2H2O 中,MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比为——— mn02+4hcl（浓）=mncl2+cl2↑+2h2o,当制取1molcl2时,所需氧化剂与还原剂物质的量之比 MnO2+4HCl=(加热)MnCl2+2H2O+Cl中谁是还原剂?MnCl2中的Mn是正几价? 下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl(浓）==MnO2+Cl2+2H2O 氧化剂和还原剂物质的量之比是（ MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2（上箭）+2H2O求氧化剂和还原剂的质量之比,氧化产物和还原产物的物质的量之 MnO2+4HCl(浓)==(加热)==MnCl2+Cl↑+2H2O 氧化剂是?还原剂是? 在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（　　） MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氧化剂与还原剂是什么