2010徐汇化学一模考最后一道计算题

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 19:23:53

2010徐汇化学一模考最后一道计算题
31．已知20℃时,CO2密度为1.83g/L,Ca(OH)2的溶解度为0.165g/100g H2O.20℃时,将NaOH和Ca(OH)2的混合物2.02 g全部溶于897g水中配制成稀溶液,再缓缓通入CO2气体（不考虑溶解过程中溶质之间溶解性的相互影响).
计算：（计算结果精确到0.01）
（1）20℃时,CO2的气体摩尔体积为____________________L/mol；
（2）若消耗369mL CO2气体时,生成沉淀的质量刚好达到最大,求原混合物中NaOH的质量.
（3）若在上述溶液中缓缓通入CO2气体,使其充分反应,理论上消耗CO2的总体积为VmL,则V的取值范围为 ( ) .
（1）24.04mol/L（2分）；（2）1.28g（2分）
（3）1214.02

太背了我来说下我的见解仅供参考
1.CO2的气体摩尔体积=44/1.83=24.04L/mol
2.生成沉淀的质量刚好达到最大,这个时候氢氧化钠是不参加反应的,可以把离子反应写出来你就明白了.
氢氧化钙的质量=0.369/24.04 *74=1.14g
氢氧化钠的质量=2.02-1.14=0.88g
这步应该不可能有问题,应该你答案的事.
3.通入CO2使他们充分反应,也就是完全生成碳酸盐是一个极限,CO2过量完全生成碳酸氢盐是另一个极限.（方程式就不列了抱歉）
生成碳酸盐时候
V（CO2）=(1.14/74 +0.88/40*2)*24.04=634.7L
生成碳酸氢盐的时候
V（CO2）=(1.14/74 *2 +0.88/40)*24.04=1249.6L
这是我的见解
说下实在抱歉,我身边没计算器,计算难免失误（我就留了1位）,自己再算下.

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