作业帮计算0.1mol/lNH4Cl和0.1mol/lNH3H2O等体积相混的PH值
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/06/08 06:30:43
计算0.1mol/lNH4Cl和0.1mol/lNH3H2O等体积相混的PH值
要求有计算过程
要求有计算过程
0.1mol/lNH4Cl和0.1mol/lNH3H2O等体积相混
显然是缓冲溶液,NH4+ 的水解和NH3·H2O 的电离都受到抑制
则：[NH4+]≈c(NH4+)=0.05mol/L
[NH3·H2O]≈c(NH3·H2O)=0.05mol/L
NH3·H2ONH4+ + OH-
Kb= [OH-] * [NH4+] /[NH3·H2O]=[OH-]*0.05mol/L /0.05mol/L =[OH-]
[OH-]=Kb=1.77*10^-5
[H+]=Kw/[OH-]=10^-14 / 1.77*10^-5
=5.65*10^-10
pH=-lg[H+]=-lg5.65*10^-10=9.25
显然是缓冲溶液,NH4+ 的水解和NH3·H2O 的电离都受到抑制
则：[NH4+]≈c(NH4+)=0.05mol/L
[NH3·H2O]≈c(NH3·H2O)=0.05mol/L
NH3·H2ONH4+ + OH-
Kb= [OH-] * [NH4+] /[NH3·H2O]=[OH-]*0.05mol/L /0.05mol/L =[OH-]
[OH-]=Kb=1.77*10^-5
[H+]=Kw/[OH-]=10^-14 / 1.77*10^-5
=5.65*10^-10
pH=-lg[H+]=-lg5.65*10^-10=9.25
计算0.1mol/lNH4Cl和0.1mol/lNH3H2O等体积相混的PH值
0.1mol/LNH4CL溶液和 0.01mol/LNH4CL的PH哪个大?
0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3.H2O等体积混合溶液中pH大于7,离子浓度大小
0.1mol/LNH4Cl的PH,SOS
计算配制100ml ph=9的缓冲溶液需0.1mol/lNH3.H2O溶液和0.1mol/lNH4CL溶液的体积
0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是
0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3.H2O等体积混合溶液中离子浓度大小比较
0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中
0.1mol/LNH4CL与0.05mol/L的NaOH等体积混合,溶液中的离子浓度是?
0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是 A,c（Na+）>c(c
将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值.
0.1mol/LNH4Cl(aq) 0.1mol/LAlCl3(aq) 谁的ph大?为什么?