在含有铝离子和铁离子的溶液中,逐滴加入氢氧化钠,为什么开始沉淀的物质的量逐渐增加,过一段时间,继续加氢氧化钠,沉淀的物质

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 10:20:05

在含有铝离子和铁离子的溶液中,逐滴加入氢氧化钠,为什么开始沉淀的物质的量逐渐增加,过一段时间,继续加氢氧化钠,沉淀的物质的量保持不变(有一段过程),然后又出现沉淀的物质的量减少…要详细过程

开始沉淀的物质的量逐渐增加,过一段时间,继续加氢氧化钠,沉淀的物质的量保持不变(有一段过程),然后又出现沉淀的物质的量减少,说明：
① Fe(OH)3与Al(OH)3不是同时达到完全沉淀,Al(OH)3先沉淀完全.
② 中间沉淀物质的量不变的那段,意思是：生成Fe(OH)3的物质的量与溶解的Al(OH)3物质的量相等.
③ 然后又出现沉淀的物质的量减少,则此时只有Al(OH)3的溶解.
假设刚开始沉淀增加过程中消耗NaOH为amol,中间沉淀物质的量不变过程中消耗NaOH为bmol,最后沉淀减少过程中消耗NaOH为cmol（以上a、b、c三项可根据图像得知）；
再设Al3+为xmol,Fe3+为ymol.
根据中间阶段沉淀物质的量不变,Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,NaOH可分为4份,其中3/4用于使剩余Fe3+继续沉淀,另外1/4用于使部分Al(OH)3溶解.
所以Al(OH)3溶解共需NaOH为 (b/4 + c)mol,根据 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 可知Al3+为(b/4 + c)mol.
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 与 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 两式合并为总反应 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,可以知道Al3+从开始沉淀到沉淀溶解共需NaOH为 4 × (b/4 + c)mol = (b + 4c)mol.
则Fe3+沉淀需NaOH为 [ a + b + c - (b+4c) ]mol = ( a - 3c )mol,Fe3+为 ( a/3 - c )mol.
答：原溶液中含Al3+为 ( b/4 + c )mol,含Fe3+为 ( a/3 - c )mol.
仓促做完,请你自己再算一遍,核对一下,希望解决了你的疑问.

在含有铝离子和铁离子的溶液中,逐滴加入氢氧化钠,为什么开始沉淀的物质的量逐渐增加,过一段时间,继续加氢氧化钠,沉淀的物质滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继续滴加,白色沉淀逐渐消失,说明一定含有的离子是? 在含镁离子和铝离子的溶液中加入氢氧化钠后谁先沉淀,为什么? 等物质的量的铝离子和铁离子中加入氢氧化钠在含有铁离子和铝离子的溶液中加入氢氧化钠溶液,先与哪个发生反应向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,生成白色沉淀逐渐溶解,这种物质是（）在含有相等浓度的氯离子,溴离子,碘离子的溶液中,逐滴加入硝酸银,先沉淀的离子是什么离子,为什么? 向20毫升每摩尔的氯化铝溶液中加入30毫升每摩尔的氢氧化钠溶液,得沉淀0.78克,则氢氧化钠溶液的物质的量高中化学含有铝离子和铵离子的溶液中加入氢氧化钠,怎么反应氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成加热上述反应后生成的物质蓝色物质逐渐变黑向含有下列离子的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,静置,过滤,取出沉淀后加入足量盐酸,得到的溶液所含金属溶液中有三价铁离子和铝离子逐滴加入氢氧化钠哪个先沉淀?