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500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 05:03:45
500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜-38.6kJ·mol-1
热化学方程式中化学计量数不是代表物质的量吗 为什么计量数不是1/2 3/2啊
热化学反应方程式也可以将系数和 △H同时扩大相同倍数再书写,不一定是分数
再问： 4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量的热化学方程式
再答： S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-296KJ·mol-1
500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热3 5oo度,3MPA将0.5MOLN2和1.5MOLH2置于密闭容器中充分反应生成H2,放热19.3KJ 5oo度,3MPA将0.5MOLN2和1.5MOLH2置于密闭容器中充分反应生成H2,放热19.3KJ 热化学方程式1M 在500°C,30MPa条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) 常温常压下,将0.5molN2和1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放热Qkj,其热化学方程式：N 一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时 已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进 恒温下,将a molN2与b molH2 混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2 在固定容积的密闭容器中N2,H2合成NH3的反应达到了平衡,此时容器中含0.1molN2,0.3molH2,0.1mol 一定温度下在容器为5L的密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下反应生成NH3 对于密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/MOL达到平衡后