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在100mL混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向其中加入1.92g铜

来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 17:31:37
在100mL混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,待其充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(  )
A. 0.225mol/L
B. 0.15mol/L
C. 0.35mol/L
D. 0.45mol/L
溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的,所以n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol,n(NO3-)n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,1.92g铜的物质的量为
1.92g
64g/mol=0.03mol,则:
    3Cu+8 H++2 NO3-=3Cu2++2NO+3H2O       
     3    8      2 
0.03mol 0.08mol  0.02mol
所以氢离子的物质的量不足,根据氢离子的物质的量计算,由离子方程式可知0.06mol氢离子反应,生成的铜离子的物质的量为0.06mol×
3
8=0.0225mol,所以溶液中c(Cu2+)=
0.0225mol
0.1L=0.225mol/L,
故选A.