作业帮1.不纯的锌6g（含杂质金属M）和不纯的铁6g（含杂质金属N）当他们分别与足量的稀硫酸反应时,
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/05 19:18:13
1.不纯的锌6g（含杂质金属M）和不纯的铁6g（含杂质金属N）当他们分别与足量的稀硫酸反应时,
最终得到的氢气都是0.2g,则M,N可能是（ ）
(a)Mg,Cu (b)Fe,Al (c)Al,Mg (d)Cu,Mg
2.在某铁的样品中可能含有Zn,Mg,Al,Cu等杂质金属中的两种,取5.6g样品跟足量的稀硫酸反应,
得到0.2g氢气,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）
(a)Cu,Mg (b)Zn,Al (c)Mg,Al (d)Zn,Cu
3．2.8g不纯的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.1g氢气,下列各组可能是（ ）
(a)铁中含有锌和木炭 (b)铁表面有铁锈 (c)铁中含有木炭和铝 (d)铁中含有镁和锌
4．将6.5g不纯的锌片与足量的硫酸铜充分反应得到6.4g铜,下列情况可能是（ ）
(a)锌片中含有铁和炭 (b)锌片中含有铜 (c)锌片中含有铁 (d)锌片中含有氧化锌
提示：
1．硫酸不和铜发生反应
2．相对原子质量：Mg:24 Fe:56 Zn:65 Al:27 C:12 H:1 O:16 Cu:63.5
备注：每道题都有几个答案选几个,虽然题型都差不多但请都写出过程,
Fe+H2So4=FeSo4=H2(向上箭头）
如果答得好的话追加30分
最终得到的氢气都是0.2g,则M,N可能是（ ）
(a)Mg,Cu (b)Fe,Al (c)Al,Mg (d)Cu,Mg
2.在某铁的样品中可能含有Zn,Mg,Al,Cu等杂质金属中的两种,取5.6g样品跟足量的稀硫酸反应,
得到0.2g氢气,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）
(a)Cu,Mg (b)Zn,Al (c)Mg,Al (d)Zn,Cu
3．2.8g不纯的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.1g氢气,下列各组可能是（ ）
(a)铁中含有锌和木炭 (b)铁表面有铁锈 (c)铁中含有木炭和铝 (d)铁中含有镁和锌
4．将6.5g不纯的锌片与足量的硫酸铜充分反应得到6.4g铜,下列情况可能是（ ）
(a)锌片中含有铁和炭 (b)锌片中含有铜 (c)锌片中含有铁 (d)锌片中含有氧化锌
提示：
1．硫酸不和铜发生反应
2．相对原子质量：Mg:24 Fe:56 Zn:65 Al:27 C:12 H:1 O:16 Cu:63.5
备注：每道题都有几个答案选几个,虽然题型都差不多但请都写出过程,
Fe+H2So4=FeSo4=H2(向上箭头）
如果答得好的话追加30分
1a2c3cd4a
这些题目其实都大同小异,如果能掌握以下技巧,看都能看出答案.
对于前三道,解答过程基本一样.
设金属为R,而且假设它跟酸反应的过程是生成2价的盐（例如,铁锌镁都是如此）
则反应方程式,可以表达为R+H2SO4=RSO4+H2气
也就是说有这样的关系式：R ~ H2（这是一个大的前提,而且可以记下来,因为以后这样的题目中经常会用到）
第一题：设金属（可以是混合物）的二价原子量为x.
R ~ H2
x 2g
6g 0.2g
x/6=2/0.2 解得：x=60
就是说混合金属的二价平均原子量为60（注意：这里的平均不同于数学上简单的平均数）
对于不纯的锌,锌的二价原子量为65,比平均值60要大,那么与锌混合的另一种金属的二价原子量应该比60小,这样才能混合成60.所以答案中的镁（24）铁（56）铝（18）都是小于60,而铜由于不参与反应,不能生成氢气,二价分子量按照无穷大计算,排除d答案.
对于不纯的铁,铁的二价原子量为56,小于平均值60,所以与铁混合的应该是二价原子量大于60的,也就是铜（无穷大）
所以答案应该是a.
第二题：同样的设法,能够解出混合金属的二价平均原子量为56.
铁样品中,铁是56,则另外两种金属必须满足一个大于56,一个小于56,才能使三种金属的混合物二价平均原子量为56.
答案为c,因为镁（24）,铝（18）都是小于56的.
第三题：同上,得出混合金属的二价平均原子量为56.
木炭、铁锈都是不能得到氢气的物质,所以在这种题目中二价分子量按照无穷大计算,
答案为c、d,因为木炭（无穷大）铝（18）的组合是一大一小于56,
镁（24）锌（65）的组合也是一大一小于56.
附录：小技巧——因为铝在跟酸反应时得到三价盐,原子量27,则假设它是二价的,原子量就是（27/3）*2=18
类似的,钠跟酸反应时得到一价的盐,原子量23,则假设它是二价的,原子量就是23*2=46
第四题虽然没有生成氢气,但是生气了铜,所以基本思路还是一样的.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
假设混合金属是R,而且是二价,则方程式为：
R+CuSO4=RSO4+Cu
设R的二价平均原子量是x,则：
R+CuSO4=RSO4+Cu
x 64
6.5g 6.4g
列出x/6.5=64/6.4 解得x=65
而锌本身就是65,所以剩下的两种物质应该一个大于65,一个小于65.
铁（56）和炭（无穷大）是正确选项.
而b选项锌片中含有铜（64）只是小于了65,c选项锌片中含有铁（56）只是小于了65,d选项锌片中含有氧化锌（无穷大,因为不生成铜）只是大于了65都不是正确的选项.
这些题目其实都大同小异,如果能掌握以下技巧,看都能看出答案.
对于前三道,解答过程基本一样.
设金属为R,而且假设它跟酸反应的过程是生成2价的盐（例如,铁锌镁都是如此）
则反应方程式,可以表达为R+H2SO4=RSO4+H2气
也就是说有这样的关系式：R ~ H2（这是一个大的前提,而且可以记下来,因为以后这样的题目中经常会用到）
第一题：设金属（可以是混合物）的二价原子量为x.
R ~ H2
x 2g
6g 0.2g
x/6=2/0.2 解得：x=60
就是说混合金属的二价平均原子量为60（注意：这里的平均不同于数学上简单的平均数）
对于不纯的锌,锌的二价原子量为65,比平均值60要大,那么与锌混合的另一种金属的二价原子量应该比60小,这样才能混合成60.所以答案中的镁（24）铁（56）铝（18）都是小于60,而铜由于不参与反应,不能生成氢气,二价分子量按照无穷大计算,排除d答案.
对于不纯的铁,铁的二价原子量为56,小于平均值60,所以与铁混合的应该是二价原子量大于60的,也就是铜（无穷大）
所以答案应该是a.
第二题：同样的设法,能够解出混合金属的二价平均原子量为56.
铁样品中,铁是56,则另外两种金属必须满足一个大于56,一个小于56,才能使三种金属的混合物二价平均原子量为56.
答案为c,因为镁（24）,铝（18）都是小于56的.
第三题：同上,得出混合金属的二价平均原子量为56.
木炭、铁锈都是不能得到氢气的物质,所以在这种题目中二价分子量按照无穷大计算,
答案为c、d,因为木炭（无穷大）铝（18）的组合是一大一小于56,
镁（24）锌（65）的组合也是一大一小于56.
附录：小技巧——因为铝在跟酸反应时得到三价盐,原子量27,则假设它是二价的,原子量就是（27/3）*2=18
类似的,钠跟酸反应时得到一价的盐,原子量23,则假设它是二价的,原子量就是23*2=46
第四题虽然没有生成氢气,但是生气了铜,所以基本思路还是一样的.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
假设混合金属是R,而且是二价,则方程式为：
R+CuSO4=RSO4+Cu
设R的二价平均原子量是x,则：
R+CuSO4=RSO4+Cu
x 64
6.5g 6.4g
列出x/6.5=64/6.4 解得x=65
而锌本身就是65,所以剩下的两种物质应该一个大于65,一个小于65.
铁（56）和炭（无穷大）是正确选项.
而b选项锌片中含有铜（64）只是小于了65,c选项锌片中含有铁（56）只是小于了65,d选项锌片中含有氧化锌（无穷大,因为不生成铜）只是大于了65都不是正确的选项.
1.不纯的锌6g（含杂质金属M）和不纯的铁6g（含杂质金属N）当他们分别与足量的稀硫酸反应时,
不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），当它们分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是
3g不纯的锌（含金属M）和3g不纯的铁（含金属N）分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1g氢气，则M、N可能是（
若有3g不纯的锌（含有杂质金属M）和3g不纯的铁（含有杂质金属N）,分别于足量的稀盐酸充分反应,都得到0.1g氢气,则M
6克不纯的锌（含杂质金属M）跟足量的稀硫酸反应,最多可得到氢气0.2克,则金属M不可能是
6.5g不纯的锌粒（只含一种杂质）与足量的稀硫酸反应放出0.21g氢气，则锌粒中所含的金属杂质不可能是（ ）
3克不纯锌（含金属M）和3克不纯的铁（含金属N）分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1克氢气，则M、N可能是（ ）
若6克不纯的锌粉（含杂质甲）和6克不纯的铁粉（含杂质乙），分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.2克氢气，则甲、乙可能
10克不纯的碳酸钠（含杂质M）和10克不纯的碳酸镁(含杂质N）分别与足量的稀盐酸充分反应后,都得到4.4克二氧化碳,则M
有一不纯金属M,所含杂质为Cu,2.5g这种金属和40g浓度为24.5%的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气和硫酸盐（正盐）,
一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质．5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时,生成0.2g氢气
一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质．5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成0.2g氢气