同一层电子能否跃迁?比如3S到3D【xe】3s2,3d1（2与1为上角标）是激发态吗?不懂，通俗点的啊

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/04/27 13:33:58

同一层电子能否跃迁?
比如3S到3D
【xe】3s2,3d1（2与1为上角标）是激发态吗?
不懂，通俗点的啊

3S到3D的可能性极小,一般忽略,它不符合选择规则.3S到3P就可以了!
【xe】3s2,3d1只是原子核外电子分布的常用表示法,都是对基态而言的.
注意大小写!大写表示原子能级,可以用来表示整个原子中所有电子对应的整体的基态或激发态.小写有两种情况：1）对单电子而言,既可表示该电子的基态,也可表其激发态；2）对整个原子而言,它只表示整个原子的基态电子分布.
这些大小写的规则只是一些约定俗成的规则——历史沿袭下来,大家都这么写,只是要记住就是了,没有什么要理解的问题.

同一层电子能否跃迁?比如3S到3D【xe】3s2,3d1（2与1为上角标）是激发态吗?不懂，通俗点的啊电子排布为1s2 2s2 2p4 3s2的原子是否处于激发态? 2P能级电子能否跃迁到3s能级,并且怎么判断电子排布式是发生跃迁还是它本来就排布有错为什么1s2 2s2 3s2不可能是1s2 2s2 2p2中2p2电子跃迁的结果?（麻烦讲解清楚一点, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是激发态原子的电子排布式.1个3p电子激发到了4s能级上.为什么这么说如图所示是氢原子的能级图.若一群处于n=3激发态的氢原子跃迁到n=2激发态时发射出的是红光，则这群处于n=3激发态的氢原比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子跃迁,它应该是先跃迁到3d轨道上呢, 化学原子激发态1s^2 2s^2 2p^4 3s^2是否是激发态?是否p轨道到s轨道都不能激发?那么p轨道到d轨道是否能 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2是激发态还是基态,怎么判断出来的 Fe2+的价电子排布是3d6 3d轨道中为什么不能有个电子跃迁到4s 更稳定能量也更低? （2008•广州二模）氢原子的n=1、2、3、4各个能级的能量如图所示，一群氢原子处于n=4的激发态，当它们自发地跃迁到