钠，镁，锌与硫酸反应计算

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 03:59:09

已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑质量均为mg的钠、镁、锌产生三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na＞Mg=Zn。请按以上表示，写出所有可能情况。（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn，m的取值范围------

解题思路：规律：等质量的金属【假设金属不与水反应】与足量的酸反应，产生氢气质量多少，用金属的相对原子质量和反应中金属的化合价数的比值的绝对值来判断，值越小产生氢气越多，即产生氢气的质量Mg >Na>Zn. 反过来等质量的酸与足量的金属反应[即产生氢气的质量相等]，消耗金属的质量正好相反，即消耗金属的质量Zn> Na>Mg.
解题过程：
规律：等质量的金属【假设金属不与水反应】与足量的酸反应，产生氢气质量多少，用金属的相对原子质量和反应中金属的化合价数的比值的绝对值来判断，值越小产生氢气越多，即产生氢气的质量Mg >Na>Zn. 反过来等质量的酸与足量的金属反应[即产生氢气的质量相等]，消耗金属的质量正好相反，即消耗金属的质量Zn> Na>Mg.
等质量镁、锌分别与25g19.6%的稀硫酸反应产生氢气的质量相同时，稀硫酸完全反应，需要锌的质量最多为：
ZN + H2S04 = ZNSO4 + H2
65 98 2
3.25g 25g19.6% 0.1
所以M必须大于或等于3.25g。
又因为Na不仅与酸反应还与水反应：
2Na + H2S04 = Na2 SO4 + H2
46 98 2
2.3g 25g19.6% 0.1g
2Na + H2O= NaOH + H2 2
46 2
3.25g-2.3g 0.04g
所以产生氢气的质量：Na > Mg >Zn.
结论：（1）、如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na＞Mg=Zn时，第一种情况：酸完全反应，锌、钠完全反应，镁有剩余【即M为3.25g时】
第二种情况：酸完全反应，钠完全反应，锌、镁有剩余【M大于3.25g时】
（2）
当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn，m的取值范围------M必须大于或等于3.25g
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最终答案：略

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